发布时间 : 星期六 文章分析化学练习题(有答案)为各章重难点更新完毕开始阅读
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定 二、填空题
1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。 2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。
3.欲配制0.1000 mol〃L的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。
4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ ）。 5.称取0.3280g H2C2O4〃2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。
6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。
7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。 三、判断题 1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。 6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(x2H2SO4)=2mol/L。 8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质
的物质的量不变。 9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。 12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。 13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。 14．（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。 15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 四、计算题
1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。
2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL? 3.有0.0982 mol〃L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol〃L-1。问应加入0.5000 mol〃L-1的H2SO4溶液多少毫升？
4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？
5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol〃L-1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？
6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需
要多少毫升0.2000mol〃L NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液完全中和？ 7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将
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产生的NH3导入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol〃L 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol〃L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。 五、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 3.滴定分析法的特点是什么？ 4.滴定方式有几种？各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g〃mol-1）和二水合草酸
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（H2C2O4〃2H2O，M = 126.07 g〃mol）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。
7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
第二章 答案
一、选择题
1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 二、填空题 1.≥1%
2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.0g
4.0.01988mol/L
-1
5.0.2018mol/L
6.mLHCl溶液、gNaOH 固体
7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 三、判断题
1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.× 11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 四、计算题
-3
1. c=1.7×10 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L 2. 4.2mL
3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g
6. 1.50mL 7. 25.80% 五、问答题 （略）
第三章 酸碱滴定法
一、选择题
1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw
2．H2PO4－的共轭碱是（ ）
2－ 3－
（A）H3PO4 （B）HPO4（C）PO4（D）OH－
3．NH3的共轭酸是（ ）
（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ （D）H3O+－OH－
5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）