发布时间 : 星期三 文章(浙江选考)2020版高考化学二轮复习 非选择题标准练【共5套46页】更新完毕开始阅读
C．蒸馏时可以用球形冷凝管代替直形冷凝管
D．温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质
解析：(1)仪器A的名称为蒸馏烧瓶。(3)为使冷凝水充满冷凝管，达到更好的冷凝效果，冷凝管中的水流方向为下口进，上口出，A项正确；如果忘加沸石，则需要停止加热，待完全冷却后，再补加沸石，B项错误；球形冷凝管冷凝面积大，常用于回流，故蒸馏时不能用球形冷凝管代替直形冷凝管，C项错误；蒸馏时，蒸气在上升过程中温度逐渐降低，若温度计水银球位置过低，则蒸气达到支管口时，其温度低于温度计显示的温度，从而导致收集到的产品中混有低沸点杂质，D项正确。
答案：(1)蒸馏烧瓶(1分)
(2)酒精易挥发，着火点低，不能用明火加热(1分) (3)AD(2分)
4．(4分)现有48.4 g碱式碳酸镁样品[化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数]，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已换算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液中c(H)＝0.100 mol·L。
＋
－1
按要求回答下列问题：
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L。 (2)x∶y∶z＝________。
解析：24.2 g碱式碳酸镁xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O与盐酸反应放出4.48 L CO2(标准状况下)，则n(MgCO3)＝0.200 mol，24.2 g样品充分灼烧，剩余的10.0 g固体为MgO，则n(Mg)＝0.250 mol，根据Mg元素守恒，n[Mg(OH)2]＝0.050 0 mol，故24.2 g样品中m(H2O)＝24.2 g－(0.200×84) g－(0.050 0×58) g＝4.5 g，n(H2O)＝0.250 mol，故x∶y∶z＝0.200∶0.050 0∶0.250＝4∶1∶5。由题意知，最后所得溶液为MgCl2和HCl的混合溶液，根据氯元素守恒，加入的n(HCl)＝2n(MgCl2)＋n(H)＝2×0.250 mol＋0.100 mol·L×0.250 L＝0.525 mol，故c(HCl)＝0.525 mol÷0.150 L＝3.50 mol·L。
答案：(1)3.50(2分) (2)4∶1∶5(2分)
5．(10分)(2019·杭州高三质检)硝酸工业是重要的无机化学工业。目前工业上均采用氨催化氧化法制硝酸。
(1)合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－91.4 kJ·mol，图1表示
－1
－1
＋
－1
－1
500 ℃、60.0 MPa条件下，恒温容器中NH3的物质的量随时间的变化关系。若起始条件不变，
将反应置于绝热容器中进行，请在图1中画出NH3的物质的量随时间的变化关系。
(2)氨的催化氧化，涉及的主要反应有 主反应：Ⅰ 4NH3(g)＋5O2(g)副反应：Ⅱ 4NH3(g)＋6NO(g)ΔH3＝－180 kJ·mol
已知：通常情况下，ΔH越小，平衡常数越大。 ①反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol。
②氨和空气混合气体按一定流速通过催化剂网表面发生反应，测得数据如图2。混合气与催化剂网接触时间过短(<2.0×10
－4
－1
－1
－1
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907 kJ·mol 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2；Ⅲ 2NO(g)
N2(g)＋O2(g)
s)，NO的产率低，可能的原因是
－4
________________________；混合气与催化剂网接触时间过长(>8.0×10s)，NO的产率也低的原因是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)硝酸工业尾气中存在NO、NO2等氮氧化物，必须进行脱硝处理。工业上可以用NaClO进行脱硝处理，写出向过量的NaClO溶液中通入NO2进行脱硝的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (4)Shilov等发现，在温度大于70 ℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式：
________________________________________________________________________。 解析：(1)合成氨反应为放热反应，反应容器绝热，所以随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，且达到平衡时n(NH3)小于恒温容器中反应达到平衡时n(NH3)。(2)①根据盖斯定律，可得反应Ⅱ＝5×反应Ⅲ＋反应Ⅰ，则ΔH2＝5ΔH3＋ΔH1＝5×(－180 kJ·mol)＋(－907 kJ·mol)＝－1 807 kJ·mol。②接触时间过短，NH3来不及反应，导致NO的产率低。因为ΔH2比ΔH1小得多，所以反应Ⅱ的平衡常数大，接触时间过长，反应Ⅱ的进行程度大，导致NO的产率低。(3)ClO与NO2发生氧化还原反应生成Cl和NO3，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平离子方程式。(4)阴极上N2得电子生成NH3，电极反应式为N2＋6H2O＋6e===2NH3＋6OH。
答案：(1)如图所示(2分)
－
－
－
－
－
－1
－1
－1
(2)①－1 807(2分)
②接触时间过短，NH3来不及反应(1分) ΔH2比ΔH1小得多，反应Ⅱ的平衡常数大，接触时间过长，反应Ⅱ进行程度大(1分)
(3)3ClO＋2NO2＋H2O===2NO3＋Cl＋2HClO(2分) (4)N2＋6H2O＋6e===2NH3＋6OH(2分)
6．(10分)某废弃物含SiO2、MgO、Fe3O4和Cu2S，某同学以该废弃物为原料设计如下流程方案进行实验，将其中的金属变废为宝，回收利用。
－
－
－
－
－
已知：MgCO3·3H2O在较高温度的情况下很容易转化为碱式碳酸镁。
(1)将适量浓硝酸分多次加入滤渣1与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，过滤可制得硫酸铜溶液。有同学认为该方案有缺点，你认为可能的不足之处是_____________________________________________________________________________，
该同学认为将浓硝酸替换成20%的H2O2更好，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)该实验不会用到下列装置中的____________。
(3)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：________________________________，过滤、洗涤固体2～3次，____________________，得到MgCO3·3H2O。
(4)金属回收率的测定(探究铜的回收率)
该同学用“间接碘量法”测定铜的回收率。其原理为2Cu＋4I===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O3===2I＋S4O6。将所得CuSO4·5H2O全部溶于水配制成250 mL 溶液。用移液管移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中加入过量KI固体，充分反应。用 0.050 0 mol·L
2－
－
2－
2＋
－
－1
Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①用移液管量取25.00 mL样品溶液的过程中，移液管先用蒸馏水洗净后，再用待装液
润洗。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即________________，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切。
②若该同学实验时取用的废弃物为10.0 g(其中含Cu2S 16.0%)，则铜的回收率为________。
解析：往SiO2、MgO、Fe3O4、Cu2S的混合固体中加入硫酸，过滤，得到的滤液1为MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等的混合溶液，滤渣1为SiO2和Cu2S的混合固体，往滤渣1中加入稀硫酸和浓硝酸后，得到的滤渣2为SiO2，滤液2中所含离子主要为Cu、SO4和NO3。(1)用浓硝酸和稀硫酸溶解滤渣1中的Cu2S，存在的缺陷是产生的NOx污染环境，且会使得到的产品中混有Cu(NO3)2杂质；若滤渣1中加入H2O2和稀硫酸，发生的反应为Cu2S＋H2SO4＋5H2O2===2CuSO4＋6H2O或Cu2S＋2H2SO4＋2H2O2===2CuSO4＋4H2O＋S。(2)装置A用于滤渣1的溶解，装置B中布氏漏斗下端的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对，装置错误，装置C为萃取分液装置，可用于Mg和Fe的分离，本实验不需要用到蒸馏装置，故本题选BD。(3)若要从含MgSO4的溶液中得到MgCO3·3H2O，需要先滴加Na2CO3溶液至Mg沉淀完全，过滤、洗涤固体后，需要在低温下干燥，以防止MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁。(4)①用移液管移取液体，当溶液吸至标线以上时，应立即用食指堵住管口。②理论上回收Cu的物质的量n(Cu)＝10.0 g×16.0%÷160 g·mol×2＝0.020 0 mol，根据关系式：2Cu～I2～2S2O3，可求得实际250 mL－1－3回收Cu的物质的量n′(Cu)＝×0.050 0 mol·L×20.00×10 L＝0.010 0 mol，
25.00 mL0.010 0 mol
则铜的回收率为×100%＝50.0%。
0.020 0 mol
答案：(1)产品混有硝酸铜晶体；氮氧化物污染环境(2分)
Cu2S＋H2SO4＋5H2O2===2CuSO4＋6H2O(或Cu2S＋2H2SO4＋2H2O2===2CuSO4＋4H2O＋S)(2分) (2)BD(1分)
(3)边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成(或向滤液中加入过量的Na2CO3溶液)(1分) 较低温度下干燥(或风干或晾干)(1分)
(4)①用食指将管口堵住(1分) ②50.0%(2分)
7．(10分)化合物Q是一种药物的中间体，通过以下方法合成：
－1
2＋
2－
2＋
2＋
3＋
2＋
2－
－