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清河中学高三年级一轮复习化学周练试题
命题人 梁桂勇 审题人 滕艳芳
一 选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列变化一定属于化学变化的是
( )
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O162 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨O与18O间的相互转化 A．②③④⑦⑧⑨
B．③④⑤⑦⑧ C． ②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e
D．e、f
3. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的
量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D．该分散系很不稳定 4.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO
的物质的量之比为1∶16，则x的值为 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5
5..有一无色溶液，可能含有K+
、Al3+
、Mg2+
、NH+
-2---
4、Cl、SO4、HCO3
、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH++4、Cl- B.可能有K、Cl-、MnO-4
C.肯定有Al3+
、Mg2+
、SO2-+
--4 D.肯定有K、HCO3、MnO4
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
B.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
C.1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10
23
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－
4===BaSO4↓＋2H2O
③Cl－＋HClO ④CO2－＋＋－2＋H2O===H＋＋Cl3＋2H===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋Cl===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
8.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )
9. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－O＋CO2－
3===H23，则E一定能还原Fe2O3
····
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na＋
···2O2，其电子式是Na[···O···
O·]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
10. 某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO2－．原溶液中一定含有NH＋
4 B4 C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
11．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶
液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散
射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的H＋浓度之比为1010∶1，其中正确的是 ( )
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( )
A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60中含有的离子键数目为63×6.02×10 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20
13．近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是( )
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的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 二 非选择题（共6个大题，满分52分）
1 17.(10分)工业盐中含有NaNO2外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3 -0.5 g。已知NaNO2能发生如下反应: 2NO2＋xI-＋yH+===2NO↑＋I2＋ZH2O 请回答下列问题:
（1)上述反应中,x的数值是 ,y的数值是 。 （2)根据上述反应,可用化学试纸对生活中常见物质进行实验。欲鉴别工业盐和食盐,现有碘化
钾淀粉试纸,则还需选用生活中常见物质的名称为 。
（3)某工厂废切削液中含有2% -5%的NaNO2直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一
种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2该物质是 。 a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓硫酸
所发生反应的离子方程式为: 。
B．NF3的氧化性大于F2
C．NF3分子空间构型为三角锥形 D．NH4F中既有离子键又有极性共价键
14.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 18.(10分)(1)我国自主研制成功的低温超导材料,已在北京通过了技术鉴定。以Y2O3、BaCO3和
CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超导物质,理论25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
15．Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2＋
上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是 。
A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17 （2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0?35CoO2? 1.3 H2O。
2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列 试计算:该晶体的相对分子质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比
有关叙述中不正确的是( ) 是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 ;1 mol该晶体中含有的氧原子
数目是 。(比值可以用小数表示,Co的相对原子质量为59)
19.(4分)钾是活泼的碱金属,钾和氧形成氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大 B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大 C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
250 g
191g/mol×1 L
种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K?KNO3→K2O?N2(未配平),每生成9.4 g K2O消耗的还原剂有 g。
(2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应,均生成氧气和K2CO3?在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ,为
250 g
D．350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为×100%
350 g
16.含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应
了维持封闭环境气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则KO2与K2O2的物质的量之比为 。
(3)KO2加热至600 ℃部分分解得到固态混合物A 6.30 g,A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况),如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能组成的化学式组合,并计算A中两种化合物的物质的量之比: 。
20.（14分）元素周期律是中学化学理论部分的重要内容之一,也是指导我们学习化学的重要工具,这个规律是在一定的实验基础上总结出来的。下面设计实验来探究元素性质的递变规律: (1)探究金属性递变规律:
①现有钠、镁、铝、钾四种金属单质、稀盐酸、水、酚酞试液和试管等用品,设计实验证明:金属性:K>Na>Mg>Al。简述实验步骤和实验现象: 。
②已知钾能与氧气起反应,而且反应比钠与氧气的反应更剧烈,锂与氧气的反应不如钠剧烈,生成氧化锂。在室温时,铷和铯遇到空气就会立即燃烧,钾、铷等碱金属与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物。由此得出碱金属活泼性: ;取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质,分别投入装有等体积的蒸馏水的两只烧杯里,各滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是 。
③在分别装有0.1 mol?L?1的氯化铝、0.1 mol?L?1的氯化镁溶液的A、B两支试管中,分别逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,A试管的现象是 ,离子方程式为 ;B试管的现象是 ,离子方程式为 。由此得出:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性强弱关系是 ,Na、Mg、Al的还原性强弱顺序是 。 (2)探究非金属性递变规律:
小马同学在做同主族元素性质的递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助她完成下列实验报告: Ⅰ.实验目的: 。
Ⅱ.实验用品: 仪器: 、 (填写两种主要的玻璃仪器)。
药品:新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、苯。
Ⅲ.实验内容及现象:
① 。 。 Ⅳ.实验结论: 。
21.(4分)有一包固体粉末，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：
(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干，称其质量为m g。 (2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。
(3)把滤液分成三等份。第一份加稀硝酸和AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为m g。试回答下列问题：①此白色粉末的组成为______________________________。②它们的物质的量之比为_________________。
22．(10分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键 。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_____________________________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是____________(填“氧化剂”或“还原剂”) (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：___________________________________。
高三10月2号双周测考试双向细目表
科目：化学
考试范围：一、二、三、五章
题号 题型 分值 考点 难度 其他 1 选择题 3分 基本概念 易 2 选择题 3分 原子结构 易 3 选择题 3分 胶体 易 4 选择题 3分 氧化还原 难 5 选择题 3分 离子推断 中 6 选择题 3分 物质的量 中 7 选择题 3分 离子反应 中
8 选择题 3分 实验 中 9 选择题 3分 无机推断 难 10 选择题 3分 离子推断 中 11 选择题 3分 分散系 易 12 选择题 3分 化学键 易 13 选择题 3分 化学键 中 14 选择题 3分 实验 难 15 选择题 3分 物质的量浓度 难 16 选择题 3分 离子反应 难 17 非选择题 10 氧化还原反应 中 18 非选择题 10 物质的量 易 19 非选择题 4 碱金属 难 20 非选择题 14 元素周期律 中 21 非选择题 4 离子推断 难 22 非选择题 10 元素周期表 易 23 24 答案：
C 16 B
【17.解析】 确定离子方程式中某物质的化学计量数,应依据电子守恒、电荷守恒和质量守恒原理,由I原子守恒,可确定x=2;依据O原子守恒,可确定y=4(或依据电荷守恒)。 (1)2 4
食醋(或醋,答醋酸不得分)
NH??NO?42===N2↑?2H2O 解析】 (1)据Y元素守恒,要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox,需要Y2O3的物质的量为0.25 mol,所以选C项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。 (1)C
∶3.3 1∶3.3 1.987?1024
19.解析】 配平方程式得10K?2KNO3===6K2O?N2↑,现n(K2O)?0.1 mol,则需K6.5 g。
比较超氧化钾和过氧化钾与CO2反应的方程式?4KO2?2CO2===2K2CO3?3O2、
2K2O2?2CO2===2K2CO3?O2?便可得出它们的物质的量之比为2∶1。因为KO2部分分解,所
以产物中一定含有KO2?另一种产物可能为K2O2?可能为K2O。再利用两个数据建立方程组,便可求出所得混合物中二者的物质的量之比。 【答案】 (1)6.5
(2)4KO2?2CO2===2K2CO3?3O2 2∶1 (3)K2O2和KO2?1∶2;K2O与KO2?1∶4
20.【解析】 实验是化学学习的重要组成部分,有些学生在实验室中怕动手,不细心观察,不注意分析问题,只会机械地按课本中步骤而实验,我们认为这样的学习是可怕的,是没有思想的,也是没有创新的。在新课改的试题中,往往会暴露出学生学习的习惯与能力。(1)金属性可以通过金属与水或酸反应快慢判断,其他条件相同时,金属越活泼,反应越剧烈,产生气泡越快;如果金属与水反应不明显,可以换成与同浓度的酸反应,比较其反应快慢。氢氧化铝溶于强碱,说明它具有酸的性质,则铝具有非金属的某些性质。
(2)Ⅰ.根据给出的实验药品不难看出,小马同学是想以第ⅦA族元素为例,设计实验验证同主族元素性质的递变规律。Ⅱ.本实验属于试管实验,主要使用的玻璃仪器是试管和胶头滴管。Ⅲ.根据提供的药品,该同学显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱,用苯将置换出来的Br2或I2萃取出来,利用其颜色的不同进行判断。Ⅳ.本问有一定的开放性,但实验结论最好与该实验目的相对应:同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱。
【答案】 (1)①取大小相近的Na、K、Mg、Al块除去表面氧化膜,分别投入装有水的烧杯中,观察现象。发现K反应剧烈,在水面上燃烧;而Na反应比较剧烈,熔成小球在水面上四处游动;Mg产生气泡较小,而Al无明显现象。再取Mg、Al,分别投入等浓度的稀盐酸中,观察现象,发现镁比铝产生气泡快 ②Li 泡较快,溶液变红色 ③先产生白色沉淀,后沉淀溶解 Al3??3OH?Al(OH)3?、 Al(OH)3?OH?AlO?2 ?2H2O 产生白色沉淀,沉淀不溶解 Mg2??2OH?Mg(OH)2? NaOH>Mg(OH)2?Al(OH)3 Na>Mg>Al (2)Ⅰ.探究同一主族元素性质的递变规律 1 A 2 A 3 B 4 D 5 C 6B 7 B 8 D 9 B 10 C 11 C 12 C 13 B 14 C 15 【答案】(2)(3)c 18.【答案】(2) 122.45 1Ⅱ.试管 胶头滴管 Ⅲ.①将少量新制氯水加入盛有少量NaBr溶液的试管中,振荡;再加入少量苯,继续振荡。加入氯水后,溶液由无色变成橙色,加入苯后,水层颜色变浅,苯层(上层)为橙红色 ②将少量溴水加入盛有少量KI溶液的试管中,振荡;再加入苯,继续振荡。加入溴水后,溶液由无色变为褐色,加入苯后,水层颜色变浅,苯层(上层)变为紫红色 Ⅳ.同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱 21.解析】 只有CuSO4溶液呈蓝色，所以得到的蓝色溶液中一定含有CuSO4。再由沉淀不 溶于盐酸可排除沉淀为CaCO3的可能性，从而确定沉淀一定为BaSO4。那么固体粉末中存在的是Ba(NO3)2还是BaCl2，从反应后的溶液与AgNO3的反应现象便可确定。至于Ba(NO3)2与CuSO4的物质的量关系，从沉淀的质量关系，可以确定后来的三分之一溶液中SO2-4的物质的量与Ba(NO3)2的物质的量相等。于是我们得出实验(2)所得溶液中SO2-4剩余，且n(SO2-4)余=3n(SO2-4)反应，由此可得出n［Ba(NO3)2］∶n(CuSO4)=1∶4。 【答案】 ①混合物由Ba(NO3)2和CuSO4组成 ② n［Ba(NO3)2］：n(CuSO4)=1∶4 22. △ (3)NH4NO3 NH＋OH=====NH3↑＋H2O 氧化剂 ＋4 － (4)―→Na[O]2－Na＋ ＋× · ·· ×··· [解析]该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。由题意知Z为氧元素，则Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。由两元素形成化合物，水溶液显碱性的氢化物只有NH3分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为Na2O2；含有极性键和非极性键的为H2O2；X、Y、Z形成常见的离子化合物为NH4NO3，与碱共热得到氨气。X与W形成的化合物为NaH，与水反应中水作氧化剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)；W与Z形成Na2O。