发布时间 : 星期一 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题1第二单元物质的量物质的聚集状态检测（含解析）更新完毕开始阅读
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物质的量 物质的聚集状态
一、选择题
1．(2019·台州一中高一期中)下列说法正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量是40 g
B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 答案：D
2．(2019·杭州西湖高级中学高一期中)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.75 mol/L HCl溶液 答案：A
3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O2
解析：选A。N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A正确；同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素为压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，CO和CH4含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为16 g/mol∶28 g/mol＝4∶7，故C错误；同压强、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素为温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，含有分子数目不一定相等，故D错误。
4．(2019·杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是( ) A．32x C．16x
B．32x mol D．16x mol
－1－1
－
- 1 -
1 g1Nx解析：选B。n(O2)＝＝ mol，含有x个分子，则N＝＝＝32x molA－1
32 g·mol32n1
mol32
－1
。
5．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
解析：选B。一定温度、压强下，气体分子间的距离一定。气体分子间的距离远大于分子
直径的大小，决定其体积大小的主要因素是分子数或其物质的量的多少，故A错误，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4 L·mol，故C错误；一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误。
6．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )
－1
A．所含原子数相等 C．气体质量相等
B．气体密度相等 D．平均摩尔质量相等
解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。
7．(2019·嘉兴高三选考科目教学测试)雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10
解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×10，D错误。
8．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×10个分子，这些分子由1.204×10个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子
- 2 -
24
2323
23
23
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol，D项正确。
9．(2019·绍兴高三选考适应性考试)下列说法中正确的是( ) A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同 B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同 C．22.4 L O2中一定含有NA个O2分子
D．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为1∶3
5.6 L
－1×NA
N（N2）22.4 L·mol1
解析：选A。A项，＝＝，正确；B项，9 g H2O中含原子数
N（CO2）11 g1
－1×NA
44 g·mol9
为×3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错18误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。
10．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA
D．a mol的R(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 答案：B
11．(2016·浙江10月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe，2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为10
13
＋
－
2＋
＋
－1
2＋
＋
－1
NA，错误；C.标准状况下，8.96 L即0.4 mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等，
故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1 mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA～0.2NA之间，错误。
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12．(2019·浙江名校考前押宝)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA B．常温常压下，16 g CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
16 g14
解析：选C。盐酸中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g CH4的物质的量为－1
18 g·mol＝0.89 mol，含有的中子数为0.89×8NA＝7.12NA，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。
13．(2019·嘉兴高三期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
C．117 g氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子 D．32 g SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
解析：选B。标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C—Cl键数目，故A错误；重水中含10个电子，故NA个D2O分子中含有10NA个电子，故B正确；氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故C错误；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故D错误。
二、非选择题
14．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×10 mol＝4.214×10，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。
(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，
－
23
－1
23
－1－
14
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