发布时间 : 星期六 文章銆?2浠借瘯鍗峰悎闆嗐�戝ぉ娲ュ競娲ュ崡鍖哄悕鏍￠珮涓?019-2020楂樿�冨寲瀛︽ā鎷熻瘯鍗?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D．用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Y＞Z＞X
B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，36gO2中所含的中子数为16NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA 6．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
18
A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 操作 现象 蔗糖变成疏松多孔的海绵A 向蔗糖中加入浓硫酸 状炭，并放出有刺激性气味的气体 溶液变成棕黄色，一段时向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴B 酸化的硫酸亚铁溶液 后有红褐色沉淀生成 间后溶液中出现气泡，随Fe2+催化H2O2分解产生O2 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 结论
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝C 酸中 薄膜 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KID 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 A．A 二、推断题
8．A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：
B．B
C．C
D．D
先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 无明显现象 表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝
已知i.
ii.
回答下列同题：
。
（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。 （2）有机物I的结构简式为___________；反应④的反应类型是___________。 （3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。 （4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。 （5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。 i.能发生银镜反应； ii.含有六元环结构； iii.六元环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为________（任写一种）。
（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备任选)。 三、工业流程
9．常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
的合成路线：__________（其他试剂
已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Fe Co2+ Ni2+ 回答下列问题：
（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。
（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝______。（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10
－16
2+开始沉淀的pH 1.5 7.5 6.6 6.7 完全沉淀的pH 4.1 9.7 9.4 9.5 ，Ksp［Fe(OH)3］＝4．0×10－38
（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
（5）已知：Ag＋SCN ==AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03 mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol?L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；若消耗20．00 ml KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。 四、综合题
10．氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
＋
－
3+
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下： 化学键 E（kJ/mol） N≡N 946 -1
H—O 463 N—H 391 O=O 496 则该反应的△H＝________kJ·mol。
（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。 ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。
②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。 A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大 C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态 D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01mol?L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。 0．01mol?L—1的溶液 pH X 12 Y 2 Z 8.5 W 4.5 （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1 Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。