发布时间 : 星期四 文章2020届二轮复习 原电池 化学电源 作业(浙江专用)更新完毕开始阅读
通过上述分析可知，验证Zn保护Fe时不能用①的方法，C项正确；若将Zn换成Cu，铁氰化钾仍会将Fe氧化为Fe2＋，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断Fe2＋是不是负极产物，即无法判断Fe与Cu的活泼性，D项错误。 答案 D
7.(2017·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
解析 A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为：Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反通电
应为8Li2Sx=====16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量会越来越少，错误。 答案 D
8.下列有关原电池的叙述中不正确的是( ) A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、H＋均向正极移动
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
解析 A.原电池可将化学能转化为电能，在外电路中形成电流，故A正确；B.在原电池中，负极是电子流出的一极，发生氧化反应，故B正确；C.原电池工作时，溶液中的阳离子均向正极移动，故C正确；D.构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体，如石墨等，故D错误；答案为D。 答案 D
9.(2018·四川省成都外国语学校)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D.每生成1 mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
解析 该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋、正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；从以上分析可以知道原电池反应，铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；原电池中电子沿导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋、正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，每生成1 mol铁锈(Fe2O3·xH2O)，铁元素为2 mol，根据铁元素
守恒计算：2Fe～O2～2Fe(OH)2～4e－，根据上述反应关系可知，2 mol Fe参加反应消耗氧气1 mol，生成Fe(OH)2为2 mol，再根据4Fe(OH)2～O2关系可知，消耗2 mol Fe(OH)2，消耗氧气为0.5 mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积(1 mol＋0.5 mol)×22.4 L·mol－1＝33.6 L，D正确。 答案 D
3－10.已知可逆反应：AsO4＋2I－＋2H＋
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AsO33＋I2＋H2O，设计如图装置，进行
下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。
下列有关说法不正确的是( )
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为：2I－2e===I2 B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向(I)烧杯
C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D.若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
3－－－＋解析 由图可知，该装置为原电池，①发生AsO34＋2I＋2H===AsO3＋I2＋3－3－－－－－H2O，②发生AsO33＋I2＋2OH===AsO4＋2I＋H2O。A.①发生AsO4＋2I＋－－－2H＋===AsO33＋I2＋H2O，C1棒为负极，发生：2I－2e===I2，故A正确；B.②3－－－－发生：AsO33＋I2＋2OH===AsO4＋2I＋H2O，C2棒为负极，盐桥中的阳离子
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移向正极，即移向(I)烧杯，故B正确；C.将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，C1棒连接阴极，C2棒连接阳极，阳极发生氧化反应，有Cl2产生，故C正确；D.将微安表换成电解精炼铜装置，C1棒连接阳极，C2棒连接阴极，阳
极应为粗铜，故D错误。 答案 D