发布时间 : 星期日 文章2020届二轮复习 原电池 化学电源 作业(浙江专用)更新完毕开始阅读
原电池 化学电源
1.下列叙述中正确的是( )
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图②正极反应是2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl－移向FeSO4溶液 D.Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析 图①所示装置为原电池，其中Fe作负极，失去电子，发生氧化反应，石墨作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－===2H2↑，H＋浓度减小，pH升高，负极失去的电子沿导线流向正极，即由Fe流向石墨，盐桥中的阴离子向负极方向移动，因此Cl－移向Fe附近，即移向FeSO4溶液，A错误，C正
－确；图②所示装置为普通锌锰干电池，正极反应为2NH＋4＋2MnO2＋2e===Mn2O3
＋2NH3＋H2O，干电池自放电腐蚀是由于NH4Cl呈酸性，Zn在酸性条件下被腐蚀，是由于锌的还原作用引起的，B、D错误。 答案 C
2.(2019·宁波3月模拟)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A.电流由b电极经外电路流向a电极
B.b电极发生还原反应
C.该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH＋O2－4e－===2CH3COOH＋4H＋ D.H＋从左侧迁移到右侧
解析 A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极b流向负极a，故A正确；B、乙醇燃料电池中，O2所在的铂电极处发生还原反应，即b电极发生还原反应，故B正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH－4e－＋H2O===4H＋＋CH3COOH，故C错误；D、原电池的内电路中阳离子移向正极b、阴离子移向负极a，即H＋从左侧迁移到右侧，故D正确。故选：C。 答案 C
3.(2019·嘉兴丽水3月模拟)图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是( )
A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应
－－B.正极电极反应式是：I－3＋2e===3I
C.电池总反应是：2R＋＋3I－===I－3＋2R D.电池工作时将太阳能转化为电能
解析 A、根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R
－－e－===R＋，故A正确；B、正极电极发生还原反应，电极反应式是：I－3＋2e===3I－，故
－＋B正确；C、正极和负极反应相加可以得到总反应：2R＋I－3===3I＋2R，
故C错误；D、太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。故选C。 答案 C
4.(2019·稽阳3月模拟)O2辅助的Al－CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应的产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。已知电池
－2－的正极反应式为：6O2＋6e－===6O－2；6CO2＋6O2===3C2O4＋6O2，下列说法正确
的是( )
A.铝电极为负极，发生还原反应 B.溶液中的阴离子移向多孔碳电极 C.O2起到催化剂的作用
2－D.电池总反应式为：2Al＋3C2O4===Al2(C2O4)3
解析 铝电极为负极，发生氧化反应，A错；阴离子移向铝电极，B错；由题干中正极反应可知O2起到催化剂的作用，C对；电池总反应电荷不守恒，正确的电池总反应式为：2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3，D错。 答案 C
5.(2018·课标全国Ⅱ，12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na
2Na2CO3＋C。下列说法错误的是( )
A.放电时，ClO－4向负极移动 B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
－
C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO23＋C
D.充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na
解析 电池放电时，ClO－4向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO2，而充电时释放出CO2，B项正确；放电时，正极CO2得电子被还原生成单质
－C，即电极反应式为3CO2＋4e－===2CO23＋C，C项正确；充电时阳极发生氧化反
应，即C被氧化生成CO2，D项错误。 答案 D
6.(2018·北京理综，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是( )
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
解析 ②中Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2＋，Fe作正极被保护，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。但③中没有Zn保护Fe，Fe在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fe作负极被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比②③可知Zn保护了Fe，A项正确；①与②的区别在于：前者是将铁氰化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，①中出现了蓝色沉淀，说明有Fe2＋生成。对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化Fe生成了Fe2＋，B项正确；