发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年江苏省扬州市武坚中学新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读
2019-2020学年江苏省扬州市武坚中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W C．Z的氢化物含有共价键 D．简单离子半径：W＞X 【答案】D 【解析】 【分析】
W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。 【详解】
A．常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；
B．非金属性Y(P) D．具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3->Na+，D正确； 故选D。 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 【答案】A 【解析】 【详解】 A．NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，故A正确； B．MnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误； C．电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误； D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式： Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-，故D错误； 故选A。 【点睛】 本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。 3．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 A．滴定管 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,所读数据偏下，俯视时读数为y mL所读数据偏上,若x＞n＞y，说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。 4．下列有关说法正确的是 A．酒精浓度越大，消毒效果越好 B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水 C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸 D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA 【答案】A A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，【解析】所含原子数目为1.5NA，故A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L乙烯的物质的量小于0.5mol，所含 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不对 分子数目小于0.5NA，故B正确；C．N2O与CO2相对分子质量均为44，且分子内原子数目均为3，常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA，故C正确；D．每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，1molC5H12中含有共价键数为16NA，故D正确；答案为A。 6．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中：c(H+)=6.0?10-3molgL-1 B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H＋的浓度为x，由于电离程度很低，可认为醋酸浓度不变。 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 2 x x Ka= cH?·cCH3COO?c?CH3COOH?????=x22=1.8×10-5，解得x=6.0×10-3mol/L，A项正确； B．b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸根会水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水解平 KW10?14?10??5.6?10衡常数Kh?<1.8×10-5，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)> ?5Ka1.8?10c(Na+)> c(CH3COOH)；B项错误； C．c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na＋)＋c(H ＋ )=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式联立得到质子守恒，则有 c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C项正确； D．d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D项正确； 本题答案选B。 【点睛】 电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。 7．常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（ ） ．．． A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大 B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8?10?5 C．点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】 点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为： 0.1000mol/L?0.02011L=0.10055mol/L， 0.02LA. 溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确； B. 点②处溶液的pH=7，此时c(Na+)=c(CH3COO?)=时溶液中醋酸的浓度为： 0.1000mol/L?0.02L =0.05mol/L，c(H+)=10?7mol/L，此 0.02L+0.02L0.10055mol/L?0.05mol/L=0.000275mol/L，所以醋酸的电离平衡常数为： 2c?CH3COO-??c?H+?10?7?0.05K==≈1.8×10?5，B项正确； c?CH3COOH?0.000275C. 在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，C项错误； D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，D项正确； 答案选C。 8．以PbO为原料回收铅的过程如下： Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液； Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。