发布时间 : 星期二 文章湖北省黄冈市2013届高三4月调研 理综（word版有答案）更新完毕开始阅读
21．图示为水平转台的俯视图，转台上放有质量相等的小物块A、B，A、B间用沿半径方
向的细线相连，A、B与转台间最大静摩擦力均为fm．当转台以不同的角速度?匀速转动时，A、B相对转台均未滑动。设A、B与转台间的摩擦力分别为FA、FB，细线张
力为T, 则下列描述这三个力与?关系的图象中正确的是
2
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必
须作答第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答 （一）必考题（11题，共129分） 22．（5分）如图甲所示，打点计时器固定在斜面上，让一滑块拖着穿过打点计时器的纸带
从斜面上滑下图乙是某同学实验时打出的某条纸带的一段。
（1）已知打点计时器使用的交流电频率为50 Hz，利用该纸带中测出的数据可得滑块下滑的加速度大小a=____ m/s2（保留两位有效数字） （2）为了测出滑块与斜面间的摩擦力，该同学已经测出斜面的长度l和高度h及加速
度a，又已知重力加速g，他还需要测量的物理量是 ，利用已知量和测得的量表示摩擦力的大小f= 。 23．（10分）两位同学在实验室中利用如图a所示的电路测定值电阻Ro、电源的电动势E
和内电阻r，调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时，一个同学记录的是电流表A和电压表V1的测量数据，另一位同学记录的是电流表A和电压表V2的测量数据，并根据数据描绘了如图b所示的两条U－I图线
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（1）请根据图a用笔划线代替导线将图c中的器材连接起来。 （2）根据图b，可以求出定值电阻Ro=____ ?，电源电动势E=____ V，内电阻r= ?。 （3）若考虑电表内阻的影响，实验中Ro的测量值____ 真实值，电源电动势
的测量值____ 真实值（填“大于”、“小于”或“等于”） 24．（13分）如图所示，光滑金属直杆穿过竖直固定的滑套，其底端置于光滑斜面体上，金
属杆质量为m1，斜面体质量为m2，现给斜面体一水平推力使斜面体从静止开始向右作匀加速直线运动，经t时间斜面体水平移动s，该过程中斜面体未碰到滑套，金属杆匀加速上升h高度重力加速度为g，求： （1）该过程中金属杆受到的合外力； （2）该过程中水平推力的平均功率。
25．（19分）如图甲所示，在整个矩形区域MNPQ内有由M指向N方向的匀强电场E（图
甲中未画出）和垂直矩形区域向外的匀强磁场B（图甲中未画出），E和B随时间变化的规律如图乙所示在t=0时刻，将带正电、比荷为25C/kg的粒子从MQ的中点无初速释放，粒子在第8s内经NP边离开矩形区域已知MQ边足够长，粒子重力不计，
1?
?0.32。
（1）求矩形区域PQ边长满足的条件；
（2）若要粒子从MQ边飞出，释放粒子的时刻t应满足什么条件?
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26．（14分）某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列
各题。
－
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L1的稀硫酸和稀硝酸，
并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____ ，剩余固体总质量为 g （3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则： ①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____ mL，若要将溶
液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____ 。已知KsP[Cu（OH）
l02]=2.2×
－20
,1g
22=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写
出推理过程________ 。 27．（14分）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g） CO（g）
+3H2（g），试回答下列问题。
（1）已知：CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl； H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，
则CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g）的△H=____ （用
含△H1，△H2的式子表示）
（2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1， 则上述反应的△H____ 0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____ KB （3）维持温度T2，将0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容积为
1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____ ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_ ___
a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3 b．容器的密度恒定 c．容器的压强恒定 d．3v正（CO）=v逆（H2）
（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O气体，使之在C点
重新达平衡，此时测得CO有0．03mol，则a=____ 。
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28．（15分）电石（主要成分为Ca C2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某
研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，
将产生的无色气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为： （2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装
置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。 （3）对获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号） ①检查装置的气密性； ②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平； ③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全
部进入到B、C中； ④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平 （4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓
通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+ 5O2= 2CaO+ 4CO2。
（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因 （6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为 （7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____ （填“大”、
“小”或“相等”），从实验装置的角度看，原因为 。 29．（9分）在CO2浓度为0．03%和适宜的恒定温度条件下，测定植物甲和植物乙在不同光
照条件下的光合速率，结果如图1，请回答下列问题：
（1）a点时，植物乙叶肉细胞中产生ATP的场所有 。若在c点时突然停止CO2的供应，短时间内植物甲的叶绿体中的____ （填“C3”或“C5”）含量
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