发布时间 : 星期四 文章高考化学——钠及其化合物的综合压轴题专题复习及答案解析更新完毕开始阅读
【详解】
（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体； （2）①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积；
（3）①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为
106y106yg，因此样品中Na2CO3的质量分数为。 197197x
8．Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。
（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。 （2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。 （3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。
L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓Ⅱ．（4）0.1 mol·
度由大到小的顺序是：______________。
（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋
垐?3H2(g) 噲?CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序
号）。
A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变
B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键 C CH3OH和H2O的浓度保持不变 D 容器内的混合气体的密度保持不变
垐?（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 噲?2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平
衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下： 物质 L－1 浓度/mol·CH3OCH3(g) 0.9 H2O(g) 0.9 CH3OH(g) 1.2 此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。
【答案】2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑ MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑ 明矾中的Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解 c(Na＋)>c(CO3)>c(OH
－
2?)>c(HCO3)>c(H+) AC ＜ 0.12mol·L－1·min－1 20%
?【解析】 【分析】
Ⅰ.（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气；
（2）MgC2水解生成氢氧化镁和乙炔；
（3）明矾溶液中铝离子水解表现酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解；
L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，生成Na2CO3溶液,Ⅱ．（4）0.1 mol·
根据盐类水解规律进行分析溶液中离子浓度由大到小的顺序；
（5）根据反应达到平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以及由此衍生出的其它物理量进行分析；
垐?（6）根据CH3OCH3(g)＋H2O(g) 噲?2CH3OH(g) 反应， 根据Qc与K的关系进行分析。
【详解】
Ⅰ.（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑；
故答案为：2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑；
（2）MgC2水解生成氢氧化镁和乙炔，化学方程式为MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑ ； 故答案为：MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑；
（3）明矾溶液除去铜器表面的铜锈，因为铝离子水解表现酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解； 故答案为：明矾中的Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解； L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，生成Na2CO3，溶液Ⅱ．（4）0.1 mol·
＋－
中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)；
2??故答案为：c(Na＋)>c(CO3)>c(OH－)>c(HCO3)>c(H+)；
2??垐?（5）CO2(g)＋3H2(g) 噲?CH3OH(g)＋H2O(g)，
A.反应物，生成物都是气体，气体的质量不变，当相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键，指的是同一个方向，不能说明处于平衡状态，故B错误；
C.CH3OH和H2O的浓度保持不变，说明可逆反应处于平衡状态，故C正确； D.反应物是气体，生成物是气体，总质量不变，容积不变，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为：AC；
垐?（6）CH3OCH3(g)＋H2O(g) 噲?2CH3OH(g) ， Qc=
c2?CH3OH?=1.22/0.92=1.8>0.25，可逆反应向逆反应方向进行，故v正 [c?CH3OCH3??c?H2O?]逆 ；反应到10min时，CH3OH的变化量为1.2mol/L，所以，v (CH3OH) ＝ 1.2mol/L=0.12mol·L－1·min－1； 10min根据反应以上的分析可知，该反应正在向左进行， 垐?CH3OCH3(g)＋H2O(g) 噲?2CH3OH(g) 起始浓度 0.9 0.9 1.2 变化浓度 x x 2x 平衡浓度 0.9+x 0.9+x 1.2-2x 22（1.2?2x）c（CH3OH）由于温度不变，平衡常数为0.25，所以K== 2=0.25， （cCH3OCH3）（cH2O）?0.9?x?x=0.3，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝ （1.2?2?0.3）×100%=20%； (0.9?0.3?0.9?0.3?1.2?2?0.3)故答案是：＜；0.12mol·L－1·min－1；20%。 9．汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为___________，丙的电子式为___________。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是____________________。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是___________。 A．KCl B． KNO3 C．Na2S D．CuO 【答案】NaN3 Na2O+2CO2+H2O＝2NaHCO3 6Na+Fe2O3【解析】 【分析】 高温2Fe+3Na2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害 D 该安全装置中的固体粉末中含有Na、Fe、N、O四种元素。其中，不溶物为红棕色固体，则该物质为Fe2O3。13.0g化合物甲受热分解为6.72L N2（标况）和单质乙，则乙为Na。 n(N2)=0.03mol，则n(N)=0.06mol，n(Na)= 13.0g-0.06mol?14g/mol=0.02mol，则化合物甲 23g/mol为NaN3。乙（Na）和红棕色粉末（Fe2O3）在隔绝空气的条件下，生成化合物丙（在空气中可转化为盐）和另一种单质，则丙为Na2O，单质为Fe。 【详解】 （1）经分析，甲为NaN3，丙为Na2O，则丙的电子式为： ； （2）Na2O转化为碳酸氢盐NaHCO3的方程式为：Na2O+2CO2+H2O＝2NaHCO3； （3）Na和Fe2O3的化学反应方程式为：6Na+Fe2O3色粉末的作用是防止生成的钠可能产生的危害； （4）A. Na和KCl在高温下反应生成NaCl和K，K的危害和Na相似，故A错误； B. Na和KNO3在高温下反应生成NaNO3和K，K的危害和Na相似，故B错误； C. Na不和Na2S反应，故C错误； D. Na和CuO反应生成Na2O和Cu，符合题目的要求，故D正确； 故合理选项为D。 高温2Fe+3Na2O；安全气囊中红棕 10．（Ⅰ）实验室需要1.0mo/L硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）配制上述溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶管滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__。 （2）应该用量筒量取______mL质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸。 （3）在配制上述溶液的实验中下列操作引起结果偏高的有______（填字母序号）。 A 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B 若定容时，俯视液面加水至刻度线 C 若用量筒量取浓硫酸时，俯视视数 D 若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 （Ⅱ）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：世界上最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N. Leblanc）法。其流程如下： 流程Ⅰ的另一产物是_____，流程Ⅱ的反应分步进行：aNa2SO4?4C1000?CNa2S?4CO?，b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方 程式可表示为____。 【答案】500mL容量瓶 27.2 BD HCl Na2SO4+4C+CaCO3【解析】 【详解】 1000?CNa2CO3+CaS+4CO↑