发布时间 : 星期五 文章【8份试卷合集】福建省南平市2019-2020学年中考化学六模考试卷更新完毕开始阅读
C．钟乳石的形成 D．盐酸腐蚀碳酸钙
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化； 生成其他物质的变化叫做化学变化。
10．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（） A．假设 【答案】A 【解析】 【详解】
A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。
B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。
C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。
D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。 故选：A。
11．下列物质中，属于氧化物的是
B．实验
C．观察
D．做结论
A．H2O 【答案】A 【解析】 【分析】
B．O2 C．HCl D．KOH
根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答． 【详解】
A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确； B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误； C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误； D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。 故选：A。
12．下列实验现象描述错误的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀 B．向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生 C．在碳酸钠的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】
A.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀，选项正确；
B.在金属活动顺序表中，铜在氢的后边，铜是不活泼金属，不与常见酸溶液反应，向盛有铜粉的试管中滴加稀盐酸，不会有气泡产生，选项错误；
C. 碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，选项正确；
D. 硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确。 故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式______ 。
下列有关说法正确的是______ (填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
【答案】 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）A、由图可知曲线1的反应速率快，故曲线1是粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，正确；C、碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量不变，故错误。故选B。
14．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图为鉨原子结构示意图。请回答下列问题
图中X=_____；在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为_____；写出氢氧化鉨的化
学式为_____；根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与一种物质发生反应的化学方程式_____。
【答案】3Nh3+Nh(OH)32Nh+3FeSO4=Nh2(SO4)3?3Fe 【解析】 【分析】
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，金属活动性顺序表中，前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】
Nh3+；（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则2+8+18+32+32+18+x=113，故甲中x=3； （2）由鉨原子结构示意图可知，最外层由三个电子，在化学反应中，鉨原子易失去电子形成鉨离子，故符号为；
（3）组成化合物的各元素的化合价代数和为零，故氢氧化鉨的化学式为Nh(OH)3。
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，鉨能与其后面的一种金属的盐溶液发生置换反
应，则发生反应的化学方程式可能为2Nh+3FeSO4=Nh2(SO4)3?3Fe。 15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
P点的含义是_____。t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温
度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。下列说法正确的是_____。 A t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C B t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器 【答案】在t1℃时，A、C的溶解度相等 饱和 BC 【解析】 【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。 【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，A、C的溶解度相等； （2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC； 【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是_________，用于食品保鲜的化学反应的