发布时间 : 星期六 文章人教版2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷A卷(3)更新完毕开始阅读
11. （4分）阅读下列信息：金属钛被美誉为“太空金属”。钛是一种银白色的金属，密度较小(4.54g/cm3)，质地较硬，有良好的导电性和传热，抗强酸、抗强碱，钛易与氯气发生反应，即使是温度0℃以下的氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛。根据上述信息，请你回答下列问题．
（1）钛的物理性质有________、________ （2）钛的化学性质有________(任写一种) （3）钛与氯气反应的文字表达式：________。
12. （4分）下列物质中A冰水混合物B空气C五氧化二磷D干冰E氧化铜F煤G水银H生理盐水I液氧其中混合物有________，化合物________，单质有________，氧化物有________（均填字母）。
13. （3分）目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
（1）煤干馏得到的一种产物是________。，煤燃烧时产生的一种有害物质是________。
（2）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。
①甲烷是一种a.无色、无味的气体、 b.难溶于水、
c.在1500℃以上能分解为碳和氢气、
d.完全燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是________（填字母序号）。 ②打火机中常用丁烷做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式________。
（3）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下:
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①该反应过程涉及到的物质中，属于氧化物的是________（填物质化学式）。 ②写出上述反应的化学方程式________。
③用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是________（填字母序号）。
A.甲醛（CH2O） B.甲醇（CH3OH） C.尿素[CO（NH2）2]
（4）“低碳生活”是指人们生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量。践行“低碳生活”，在日常生活中你的一点做法是________。
14. （4分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）请将A方框中气体的发生装置补画完整(加热固体制气)。 （2）写出一个实验室能用A装置制取氧气的化学方程式。 （3）若用B装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤。 15. （5分）实验室常用以下仪器制取气体。
（1）制取二氧化碳的化学方程式为________，制取并收集二氧化碳的仪器组合是（填字母）________。
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（2）利用二氧化碳________、________的性质来检验二氧化碳是否收集满。
（3）将一朵纸花用石蕊染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变________，反应的化学方程式为________。
16. （2分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙。石灰石在工农业生产和实验室中均有重要的应用。探究小组利用石灰石开展如下实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳。实验室有如下仪器装置供选择。
（1）仪器a的名称是________。
（2）制取和收集CO2时，应选择________和________；制取的化学方程式是________。
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)________。
（4）实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物。 煅烧石灰石的化学方程式为________。
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2 ， 观察到清液________，即可证明产物中含氧化钙。CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为________。
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性。
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响，生石灰活性越高，其化学反应能力越强。探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别放入盛有等质量水(足量)的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示。由此可推知：
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①CaO与水反应________热量(填“放出”或“吸收”)；________ ℃煅烧所得CaO活性最高。 ②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及________。
17. （6分）同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响 实验操作 现象 结论 第1组 ①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。 反应物表面积越大，反应速率越大。 第2组 锌粒与20%的盐酸反应反应物② 越大，反更加剧烈。 应速率越大。 第3组 置于热水的试管反应更温度越高，反应的速加剧烈。 （1）将表中的空格填写完整①________②________③________ （2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式________
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案________
率越大。 第 8 页 共 12 页