发布时间 : 星期一 文章四川省成都七中嘉祥学校2020届高三二诊模拟考试理科综合试卷更新完毕开始阅读
成都七中嘉祥外国语学校高 2017 级
二诊模拟 理综试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 300 分，考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第 I 卷（选择题 共 126 分）
一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分。共 78 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求）
7．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 8．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（
A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8NA
B．12.25 g KClO3 与含 0.6 mol HCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5NA C．100 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01NA D．常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为 4NA
9．短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、 M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y B．常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸
2-C．X+与 Y2结合形成的化合物是离子晶体
D．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱
10．最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。 下列有关说法中，错误的是（
）
）
）
3。下列说法正确的是 4
A．甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上 B．丙的二氯代物有 2 种 C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．石墨炔和 C60 是碳的同素异形体
1
11．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮 机理——表面氢化机理，其示意图如下，则有关说法错误的是（
）
A．在表面氢化机理中，第一步是 H+的还原反应
B．在表面*H 原子与催化剂的协同作用下，N2 与表面*H 原子反应生成*N2H4 中间体 C．与传统工业合成氨相比较，电化学固氮法将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友 好的优点
D．若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮 反应
12．下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（
）
13．柠檬酸（用 H3R 表示）可用作酸洗剂。常温下，向 0.1mol·LH3R 溶液中加入少量的 NaOH
?1
固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R?、HR2?和 R3?的 含量与 pH 的关系如图所示。下列正确的是（
A．图中 b 曲线表示 HR2?的变化 B．HR2?的电离常数 Ka3＝10?6
C．pH＝7 时，c(Na+)＝c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?) D．pH＝5 时，c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)＝0.1mol·L?1
）
2
第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26～28题为必考题，每个试题考生
都必须作答。第 35 题～第 36题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题：共 129 分。
26、(15 分)氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处 理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2)的还原性。 方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。 已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。
＋
（1）写出 A 中反应的化学方程式： 中盛装的试剂为
，D 装置中四氯化碳的作用是
。
（2）实验过程中，观察到 D 中现象是
用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉： （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：
。
。B 。
。
方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水 解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。
（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是 a
（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已经开始发生反应：
（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2)具有还原性，设计如下方案： a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象 b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和 KSCN 溶液，观察现象
c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象 d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加 KSCN 溶液，后加氯水，观察现象 上述方案合理的是
(填代号)。
＋
。
。
3
27、(14 分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以 用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:
已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
（1）煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为 。 （2）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (填化学式)。 （3）用离子方程式表示步骤Ⅰ过程的原理： 。 （4）在还原步骤除了得到粗碲，还可以得到一种可以循环利用的物质，其化学式为 。 （5）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
①通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是 。 ②还原重铬酸钾的物质可以很多，酒精也可以，请写出该反应的离子方程式： 。 ③上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂 质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析 出 Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全? (填“是”或“否”)。
{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31} 28．(14 分)NOx、SO2 的处理转化对环境保护有着重要意义。
（1）利用反应 2NO(g)＋2CO(g) ?N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下 进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m[m＝
n(NO)]的关系如图 1 所示。
n(CO)
①该反应的ΔH （填“>”“<”或“＝”）0。
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