发布时间 : 星期日 文章2020版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律单元复习 新人教版必修2更新完毕开始阅读
用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水
反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
答案：（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2）
（3）H2O2 H++HO2；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； （4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O （5）56L
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
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?七种元素A、B、C、D、E、F，G,它们的原子序数依次增大：其中A、B、C、D、E、F为短周期元
素，B与A能以1:1、1:2或l:3等形成多种常见化合物；C原子的p轨道中有3个电子；D与F元素位于同一主族：D与E能以1:1或1:2形成两种常见化合物。G的原子序数为29
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________________ (2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应方程式为
__________________________________________________________________________
(3)E与F形成的化合物的电子式为_________ _,用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出反应方程式为___________________________________。 (4)C、D、F元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
(5)G元素在周期表的位置为 ，其原子的电子排布式为 。(6) G长时间放置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀生成锈迹，该腐蚀的正极反应式为 ；
写出生成该锈迹的化学反应方程式 答案：(1)H-C=C-H(1分) (2)HS+OH==S
??2-
+H2O(2分)
(3) (1分)
(4)N> O> S (1分) (5) 四 IB (1分) Is22s22p63S23P63d104s1（2分）
- O2 + 2H2O + 4e- 4OH (1分)
(6) 2Cu + O2 +H2O +CO2 == Cu2(OH)2CO3 （2分）
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下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族
的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）d在元素周期表中的位置 ___ 、___________，该元素的名称是__________; （2）写出由e元素形成的两种带有相同核电荷数的阴离子符号 、 。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 _____________________________。
（4）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的 极发生电极反应，电极反应式为 ________________________ 。
答案：(1) 第二周期 VA族 氮 (各1分)
（2）O22- O2—（2分） （3）2Al + 2OH— + 2H2O ====2AlO2—+3H2↑（2分） （4）负（1分） H2—2e—+2OH—====2 H2O（2分）
43.
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构
型都是V型。A、B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际物质的化学式表示)：
(1)、 写出A、D两种元素组成的化合物的电子式___________、 ；
(2) 、B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，它们是______、________假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 (3)、 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成1mo1C三C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物 ② C4沸点比P4(白磷)低 ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④ C2与C4互为同素异形体 ⑤ C4稳定性比P4(白磷)差 ⑥ C4与C2互为同分异构体
的C4
（4）已知 A2与C2一定条件下反应生成0.5moLAC3放出23kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________。
(5)、 C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。
(6) 、为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化剂A2D2，发生反应的离子方程式为： _______________________
答案：（1） H2O H2O2的电子式 (各1分) （2）CO CO2（各1分）
(2分)
(3) ② (1分)。 (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H =-92kJ/mol (2分)
(5) (1分) 三角锥形 (1分)
2?(6)H2O2+H2SO3=2H+ 十SO4+H2O （2分）
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周
期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。
答案：（1）H（1分） （2）共价（1分）
（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
△ （4）① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ （2分）
② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+ （2分） （5）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分）
② 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．．
族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]_____________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ， 该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 答案：（1）Na>Al>O。（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)。
（3）
-
-
（4） 2Mg + CO22MgO + C
（5）2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2+ 3H2↑。
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七种元素A、B、C、D、E、F，G,它们的原子序数依次增大：其中A、B、C、D、E、F为短周期元
素，B与A能以1:1、1:2或l:3等形成多种常见化合物；C原子的p轨道中有3个电子；D与F元素位于同一主族：D与E能以1:1或1:2形成两种常见化合物。G的原子序数为29
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________________ (2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应方程式为