发布时间 : 星期日 文章2016版《新步步高》考前三个月（浙江专用）高考化学二轮复习系列 - 高考13题逐题特训等值模拟（四）更新完毕开始阅读
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下列关于物质的分类或变化说法正确的是( ) A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来 8．下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色
B．实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 C．实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 D．实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解
9．(2015·杭州第一次质检)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J A.J和氢组成的化合物分子有多种
B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
R D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 10．(2015·宁波模拟)下列有关说法正确的是( ) A．由—CH3、质的有4种
B．某种兴奋剂的结构简式如右图，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6mol
C．有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y――→乙酸乙酯，X
可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀
M
、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解
D．高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇
11.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．通氧气的一极为负极
B．H从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e===CO2↑＋6H D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 12．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1mol·L
－
－
－1－
＋
＋
的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶
液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)
－
＋
－
B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＋c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L1
＋
＋
－
－
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为101mol·L1
－
－
D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L1NaOH溶液：c(H)＝c(CH3COOH)＋
－
＋
c(OH)
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
－
根据上述实验，以下说法正确的是( ) A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3 C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
26．(10分)酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸工业上可由乙烯来合成，方法如下：
CH2===CH2HCl,A――→B――→CH3CHO――→C――→CH3CHCOOHOH △△加成(提示：C===O的加成类似于C===C的加成) (1)乳酸所含的官能团的名称是________________。 (2)写出下列转化的化学方程式：
A的生成_________________________________________________________________； CH3CHO的生成____________________________________________________________； C的生成___________________________________________________________________； A→B的反应类型为________。
NaOH/H2O
O2?Cu?
HCN
H/H2O
＋
27．(18分)(2015·嘉兴模拟)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时 完全沉淀时
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L1
－
Mn(OH)2 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7 回答下列问题：
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________________________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是__________________________。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2，反应的离子方程式是
＋
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：
Mn2＋ ClO3＋ ________=== Cl2↑＋ ________＋ ________。
＋
－
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。