发布时间 : 星期四 文章(4套试卷合集)甘肃省庆阳镇原县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
D．制备乙酸乙酯
4．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2 B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物 D．香草醛可发生取代反应、加成反应
5．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是( )
A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
7．已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- ) B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol ? L-1
C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- ) 二、推断题 8．EPR橡胶（成路线如下：
）和PC塑料(
）的合
（1）A的名称是 ___________。E的化学式为______________。 （2）C的结构简式____________。
（3）下列说法正确的是（选填字母）_________。 A．反应Ⅲ的原子利用率为100%
B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用
C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成22.4 L H2 D．反应Ⅱ为取代反应
（4）反应Ⅰ的化学方程式是_________。 （5）反应Ⅳ的化学方程式是_________。
（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。 ①含有羟基，
②不能使三氯化铁溶液显色，
③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；
（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任
选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_______。 三、工业流程
9．金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ．溶液中的Mn可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4，该方法可用于检验Mn。 (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn时的实验现象为________。 (2)该反应的离子方程式为________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为 ________。
Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
2+
2+
-2+
难溶物 溶度积常Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 4.0×10 1.0×10 1.8×10 1.8×10 数 (4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
3+
-38-33-11-13
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn)=0.18mol?L，则应“调pH”的范围为_________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。 四、综合题
10．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)②C(s)＋2H2(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
2+
-1
CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。 ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。 A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2 C 在原容器中充入1 mol氦气 D 使用更有效的催化剂
E 缩小容器的容积 F 将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：
①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。