发布时间 : 星期六 文章江西省贵溪中学高二化学上学期期中试题(答案不全)更新完毕开始阅读
高二化学试卷
请注意: ①本试卷分为第I卷（选择题 共60分）和第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
②把答案填写在答题卡上
③可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32
第I卷 （选择题 共60分）
1、下列各组物质中，都是强电解质的是 （ ）
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
2、 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）
2+
A． Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-＝Mg
－－
B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－3e-＝AlO2＋2H2O C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D. Al片上有气泡产生
3、 下列离子方程式书写正确的是（ ）
2+3+－
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl
－－－
B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
－－
C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2↑
+3+
D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H=Al+H2↑ 4、下列说法正确的是 （ ）
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．金属在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 6．下列说法中正确的是
+--7
A．中性溶液中一定是c(H)=c(OH)=1×10mol/L
+-B．向0．1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c(H)和c(OH)均减少
C．25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3·H2O分子 D．室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子
7．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是
—－
A．I的还原性比Cl的强
－—
B．Cl的半径比I的小
+－
C．实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag+ Cl不断向右移动 D．AgI的溶解度比AgCl的大 8．对可逆反应：A(气) + B(气) 2C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ） A．增大B的浓度 B．升高温度 C．加入催化剂 D．减小压强
9. 据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为
装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3。下列说法正确是
- 1 -
+－
A. 石墨电极反应式为2NH4+2e=2NH3↑+H2↑
-?
B. 乙烧杯中一直存在：c(Cl)?c(NH4) C. 电子流向是由石墨→导线→Mg
－
D. 盐桥中的Cl移向乙烧杯
10、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 （ ） ． ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ） A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，
需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
-1
A. C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol
-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol
-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol
-
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol
13．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有
+-A．所得溶液中c(Ag)×c(Cl)>Ksp(AgCl)
B．所得溶液中形成了更难电离的物质
-＋
C．上述实验说明Cl与NH4间有很强的结合力 D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
－15
14. 25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：
+
pD=-lg[D]，下列有关pD的叙述，正确的是(混合溶液忽略体积的变化) ①中性D2O的pD＞7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应
- 2 -
后溶液的pD=1
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
－1
15. 向三份0.1 mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积
＋
变化)，则NH4浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小[来源:Zxxk.Com] C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大 16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ．．A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K、Fe、SO4、NO3、Cl
++2——
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S、Br
+—122++——
C．水电离出的c(H)=10mol/L的溶液：Ba、Na、NO3、Cl
++——
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3
17．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S>0 反应能逆向自发进行（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）设反应A（s）==D（g）+E（g） △H-T△S=（-4500+11T）J/mol,要防止反应发生，温度必须
A、高于409K B、低于136K C、高于136K而且低于409K D、低于409K
18．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若3x=y，则x为
A．2 B．3 C．4 D．5 19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
－1－1
A. 0.2mol·LHF溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合：
+
2+
2—
—
—
2c(H?)?2c(OH?)?c(F?)?c(HF)
2???B. 0.1mol·LKHCO3溶液中：c(CO3)?c(OH)?c(H)?2c(H2CO3)
－1
C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)?c(NH)?c(OH)?c(H) D. 新制氨水中加入固体NaOH：c(Na)?c(Cl)?c(ClO)?c(OH) 20．根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
????-???
实验 A B C D 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题
21．(4分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
结论 金属活动性：Al?Fe?Cu 氧化性：Cl2?Br2?I2 溶解度：Ag2S?AgBr?AgCl 非金属性：Cl?C?Si - 3 -
化学式 ΔH/( kJ·mol) －1CO(g) －283.0 H2(g) －285.8 CH3OH(l) －726.5 请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________。
⑵根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=_________。
-++-22.(8分)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序
有以下几种
-++--+-+
①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
+--+-++-③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
则：
⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。
+-⑷若四种离子浓度关系有c(NH4)=c(Cl)，则该溶液显 (填“酸性”、
“碱性”、“中性”)。 ⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_________ Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”) （混合溶液忽略体积的变化）
23．（11分）(1)配制Na2S溶液时, 为了防止发生水解, 可以加入少量的_________
(2)相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3；②NaCl；③NaHSO4；④CH3COONa；⑤H2SO4； ⑥NaOH。按pH由大到小的顺序排列为(填写编号)________ ____。
(3)室温下，下列五种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氨水；⑤0.001mol/L的NH4Cl溶液。由水电离的产生的 ＋
c(H)由小到大的顺序是(填写编号)_____________________________。
（4）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L 的NaCN溶液等体积混合，溶液中
—
c(HCN)> c (CN)。（混合溶液忽略体积的变化）
则该混合溶液的PH 7（填“>、<、=” ，下同）；
———
c (HCN)+ c(CN) 0.1mol/L {c (HCN)—c (CN)}/2 c (OH)
24.（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸, 化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：
3
1.98 g/cm。
＋＋－1
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H)，若c(H)＝36.8 mol·L，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）
2－
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO4完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
2－
设计简单实验检验SO4是否完全沉淀：_________________________________（2分） (3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是___________________________________________________________________。（2分）
- 4 -