发布时间 : 星期三 文章物化实验思考题及答案更新完毕开始阅读
表面张力的习题
1.毛细管尖端为何要刚好接触液面？
若不刚好接触液体表面，测得的就不是表面的张力，从而引起误差。若毛细管尖端与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏大。
2. 为何毛细管的尖端要平整？选择毛细管直径大小时应注意什么？
3.如果气泡出得过快，对结果有何影响？
出的过快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡，会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的摩 擦力增大，致使压力差增大使表面张力测定值偏高。
4.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响？
因为表面张力的大小受温度的影响，温度升高表面张力减小，温度降低表面张力增大 5、本实验中蒸馏水的作用是什么？
答：起参比作用：蒸馏水与空气形成空气-水界面，而空气-水界面的σ可查表求出，由△P=2σ/R可得σ=R/2（△P）=K△P，可测得常数K,从而可测得系列溶液的表面张力
6.如何求一条曲线的切线？
取曲线上一点，写出横纵坐标(X,Y)，即有：K=Y/X.
电泳的习题
1． 本实验中，溶胶粒子带电的原因是什么？ 答：因为吸附了铁离子
2.溶胶纯化是为了去除什么物质？为什么要先在热水中渗析？
答：为了去除氯离子；在热水中渗析速度快，有利于纯化
3．配制辅助溶液有何要求？辅助液的作用是什么？ 答：作用：1.作为胶体泳动的介质2作为电介质和3.与胶体形成清晰的界面易于观测
要求：1.辅助液不能与胶体发生化学反应;2.电导率与胶体相同;3.颜色应尽量浅,最好无色;4.辅助液正，负离子迁移速率应相同
4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关？
答：电泳速度与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关
5. 如何判断胶粒所带电荷的符号?
答：根据胶粒电泳时移动的方向确定，胶粒向负极移动，即带正电泳电。
6. 在实验中，Fe(OH)3胶体采用水解法（将氯化铁逐滴加在沸水中的方法）制备，以
水 为纯净液，反复净化。在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体向阴极移动，说明胶体带正电。
甲基红酸离解常数测定的习题
1. 本实验的步骤共分为几步，各步的作用是什么？ 1：测量不同λ下A,B的光密度 作用：确定最大吸收波长λA、λB
2:在最大吸收波长λA、λB下测量不同浓度的光密度，作图.作用：求出各个摩尔吸光系数
3：测不同浓度溶液的PH和光密度 作用：确定PK,K
2. 为什么要用相对浓度？
[MR-]/[HMR]中Ca与Cb不知道，使用相对浓度可以约去未知数
3.为什么可以用相对浓度？ 因为单个的浓度不易测得，而我们所需要的只是浓度的比值，就可以用相对浓度
4.四个摩尔吸光系数的意义是什么？
a越大，吸收光的能力越大，相应分光度测量灵敏度更高
5.公式 pK?pH?lg[MR?]意义？
[HMR]中各项表示的
6.为什么要求λA和λB，它们表示什么？
表示：A,B溶液的最大吸收波长 原因：在此波长下，浓度变化引起的变化明显，有利于实验。
7.λA、λB与四个摩尔吸光系数中的A,B相同吗？ 相同 摩尔吸光系数是在λA、λ下测定的。
8.DA、DB分别表示什么，如何求出？
A.B溶液分别在最大吸收波长处的光密度。在最大吸收波长下由分光光度计读出
9.由公式 D??lgI?acl如何推导出公式：
I 0 [MR?1]??A,HMR?DB??B,HMR?DA [HMR]?B,MR?1?DA??A,MR?1?DB
。 10.如何求解四个摩尔吸光系数？
D=alc.求出光密度D,做D-c 的关系图，求出斜率K，a=K/l
碳钢极化习题
1. 极化曲线测定时，为什么要使盐桥尖端与研究电极表
面接近？
使它们之间的电阻降可忽略，消除液接电势，减少实验误差
2. 实验中为什么不能选择KCl作盐桥溶液?
氯离子穿透极强，会破坏已形成的钝化膜。
3. 铁电极上发生什么电化学反应？
Fe--2价铁-- 3价铁
4. 为什么要先测量阴极极化，后测量阳极极化？
阳极曲线有一段钝化区。若先测阳极，后测阴极区线，将错过钝化区曲线，使阴极曲线不完整。
5.三电极法中三电极的作用分别是什么？
研究（工作）电极：作为实验电极，观擦规律，辅助电极：铂电极；
参比电极：饱和甘汞电极；有已知恒定电位，为研究对象提供电为标准
辅助电极：和研究电极组成一个电解池，形成一个极化回路，使工作电极（研究电极）处于极化状态，测定极化电流值。
6.实验开始时，除氧的目的是什么？
防止电极氧化
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定习题
1. 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要先加入部
分蒸馏水?
因生成其的反应属可逆反应，会自发向反方向进行，而其与水不相溶且浮在水面上，逆反应产生的乙醇与乙酸与水互溶脱离乙酸乙酯
2. 为什么乙酸乙酯和NaOH溶液浓度必须足够稀?
因为在高浓度时，一个浓度将对应两个电导率，使溶液足够稀，可避免误差。
3. 若配制乙酸乙酯溶液时用的不是蒸馏水，电导管和混
合器未洗干净，对实验结果有什么影响?
会使溶液中混有杂离子而对电导率产生影响，使测量结果不准确。
4. 恒温槽如何调节使用？
开电源，设置温度，加热
5. 用什么方法配置乙酸乙酯溶液，为什么不能预先配
置？
差量法：乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。
6. 公式 什么？ ??1? 中的C0表示
0??t
tk?c????0t乙酸乙酯和NAOH溶液的初始浓度
7.在反应过程中，电导率是如何变化的？
CH3COOC2H5+ Na+ + OH- -→ CH3COO- + Na+ +C2H5OH
乙酸乙酯和乙醇不具有明显导电性，他们的浓度变化不影响电导值，而反应中Na+浓度不变，与电导变化无关，体系中只有OH-和CH3COO-对电导的影响较大，但因为OH-的迁移速率是CH3COO-的5倍，所以溶液的电导随着OH-的消耗而降低。
8.本实验中，为什么需要准确配置溶液度，而蔗糖水解实验不需要？
蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多，量值的有效数字位数较多，故不需要精确称量，只要用上粗天平称量就可以了。
蔗糖本身就不纯净,即使准确称量也不可能配成标准溶液.浓度是用旋光度来测定的.所以粗略配置就可以了.
蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响
9.对比蔗糖水解实验，哪些物理量可以代替浓度？需要什么条件？
10. 为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？
因为温度对电导率有影响。
使乙酸乙酯和NaOH溶液在反应时有相同的温度
选作实验习题
1. 为什么要测电导池常数?如何得到该常数?
同一台仪器的电导池常数是不变的，测量电导池常数，可以计算溶液的电导率。
用已知浓度的KCl溶液（可查表得在一定温度下的κ），测量它的Rn, 由Kcell=κRn，即可求出Kcell 2. 交流电桥平衡的条件是什么？
四个桥臂中两个相对桥臂的阻抗的乘积相等（Zx.Z3=Z2.Z4）
3. 强、弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系有何不
同？
弱电解质: 摩尔电导率随浓度变化不大
强电解质：在高浓度时，摩尔电导率随浓度增大而减小，在低浓度时：摩尔电导率与浓度成正比
4. 为什么测定溶液的电导要用交流电源？
直流电源通过溶液由于电解作用会使溶液浓度和性质发生改变
5. 硫酸铜溶液通电后，三个区域将如何变化？
中间区：溶液浓度不变，阳极：Cu2+浓度升高，阴极：Cu2+浓度降低
6. 为什么最好选择阳极区溶液来进行迁移数的测定？
离子从阳极迁移到阴极，经过中间区过程可能会发生改变，测阴极则不准确。
7. 通电电流的大小对测离子迁移数有什么影响？
I大，则Q大，则迁移速率增大，则迁移数多，误差较大
8. 希托夫法测定离子的迁移数至少包括哪两个假定？
1.中间去的浓度保持不变2.阴极和阳极区的溶剂的量基本保持不变3.电量的输送者只是电解质离子容剂不导电
9. 离子迁移数的测定实验中，离子迁移数与什么有关？
计算迁移数的公式？
与迁移速率有关 n阳极=n前+n电-n后，n阴极=n后+n电-n前
10. 希托夫法实验装置主要部件有哪些？
希托夫管，电源，可变电阻，电量计，电流表，开关，电线