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写出电池组成式。
（2） 若加S于Cu溶液中，使Cu生成CuS沉淀，且使c(S) = 1.0mol·L-1，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。
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Ksp(AgBr) =5 .35×10-, Ksp(CuS) = 1.27×10-, ??(Cu2?Cu)?0.3419V,??(Ag?Ag)?0.7996V。解答或答案：
（1）加入Br－形成AgBr沉淀,电对Ag+/Ag转变为电对AgBr/Ag。电对的电动为：
13
36
2-2+
2+
2-
?(AgBr/Ag)???(Ag?/Ag)?0.05916V?lgKsp(AgBr)c(Br)?
5.35?10?13?0.0736V ?0.7996V?0.05916V?lg1.0?(Cu2?/Cu)??(AgBr/Ag)，故电对Cu2+/Cu为正极，电对AgBr/Ag为负极。电池组成式
为：
(?)Pt,AgBrBr?(c?)Cu2?(c?)Cu(?)
原电池的电动势为：
E???????0.3419V?0.0736V?0.2683V
（2）加入S2-生成CuS沉淀，电对Cu2+/Cu转变为电对CuS/Cu 。电对的电极电位为：
?(CuS/Cu)???(Cu2?/Cu)?0.05916VKSP(CuS)lg 2?2c(S)0V.7199
360.059V161?.2?710?0.34V19?lg?? 21.0?(Ag?/Ag)??(CuS/Cu)，故电对Ag+/Ag为正极，电对CuS/Cu为负极。
电池组成式为：
(?)Pt,CuSS2?(c?)Ag?(c?)Ag(?)
原电池的电动势为：
? E??(Ag/Ag)??(Cu/S?C)u0.79?9?6V (0.?71V99)V
24 .由标准氢电极和镍电极组成原电池。当〔Ni2+〕=0.010mol·L时，电池的电动势为0.288V，
-1
其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。 解答或答案：
0.059162?E???????????lg[Ni] 2?Ni/Ni20.05916V0.059162??????E?lg[Ni]??0.288?lg0.010??0.229V Ni2?/Ni22
25 .在测定电对AgNO3/Ag的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是（ ）。 A． KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．KNO3 和NH4NO3 解答或答案：A
26 .已知??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，??(Cu2?/Cu)?0.34V，??(Sn4?/Sn2?)?0.15V，。 ??(Fe2?/Fe)??0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是（ ）A．2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ B．Sn4++Cu==Sn2++Cu2+
C．Fe2++Cu==Fe+Cu2+ D．Sn4++2Fe2+==Sn2++2Fe3+ 解答或答案：A
27 .已知??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，??(Sn2?/Sn)??0.14V，??(Sn4?/Sn2?)?0.15V，。 ??(Fe2?/Fe)??0.41v。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（ ）A．Fe3+、Sn2+ B．Fe、Sn2+ C．Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn
解答或答案：C
28 .已知??(Zn2?/Zn)??0.76V，??(Ag?/Ag)?0.80V。将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为（ ）。
A．2．36V B．0．04V C．0．84V D．1．56V 解答或答案：D
29 .??(Fe2?/Fe)??0.41V,??(Ag?/Ag)?0.80V,??(Fe3?/Fe2?)?0.77V。在标准状态下，电对Fe2?/Fe、Ag?/Ag、Fe3?/Fe2?中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ） A．Ag+、Fe2+ B．Ag+、Fe C．Fe3+、Ag D．Fe2+、Ag 解答或答案：B
30 .甘汞电极属于下列哪种电极？（ ）
A．金属——金属离子电极 B．气体电极
C．氧化——还原电极 D．金属——金属难溶化合物电极 解答或答案：D
31.下列对电极电势的叙述中，正确的是（ ）。 A．温度升高，电对的电极电势降低
B．同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变 C．电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小 D．电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大 解答或答案：D
?32.在25℃时用KMnO4[??(MnO4当滴定到终点/Mn2?)]=1.49V标准物质滴定一还原型物质，
时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4－的浓度为1.00×10－5mol/L、H+的浓度为
?0.0100mol/L，此时电对MnO4。 /Mn2?的电极电势为（ ）
A．0.37V B．1.27V C．1.46V D．1.71V 解答或答案：B
33.已知??(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（ ）。 A． A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D．I－ 解答或答案：A
34 .已知??(Cl2/Cl?)?1.36V,??(I2/I?)?0.535V,??(Fe3?/Fe2?)?0.770V，
??(Sn4?/Sn2?)?0.15V。下列四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4在标准状态下按氧化能力高
低的顺序排列为（ ）。 A． SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2 B． Cl2、I2、SnCl4、FeCl3 C． Cl2、FeCl3、I2、SnCl4 D． Cl2、I2、FeCl3、SnCl4 解答或答案：C
35 .下列氧化还原反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+ Sn2++Cd?Sn+Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（ ）。 A．??(Pb2?/Pb)???(Sn2?/Sn)???(Cd2?/Cd) B．??(Cd2?/Cd)???(Sn2?/Sn)???(Pb2?/Pb) C．??(Pb2?/Pb)???(Cd2?/Cd)???(Sn2?/Sn) D．??(Sn2?/Sn)???(Pb2?/Pb)???(Cd2?/Cd) 解答或答案：A
36.当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（ ）。 A． H2O2 B． Cl2 C． Zn2+ D． F2
解答或答案：A
37.其他条件不变，Cr2O72-在下列哪一种介质中氧化能力最强（ ）。 A． pH=0 B． pH=1 C． pH=3 D． pH=7
解答或答案：A
38.已知??(Cu2?/Cu)?0.34V，??(Fe2?/Fe)??0.44V，??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（ ）。 A． 铁片不溶解 B． 生成Fe2+而溶解 C． 生成Fe3+而溶解 D． 同时生成Fe2+和Fe3+而溶解 解答或答案：B
39.在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上电对中最强的还原剂是（ ）。 A． Mn2+ B． Br - C． Fe2+ D． I-
解答或答案：D
2?40.已知??(Sn2?/Sn)??0.14V，??(Hg2?/Hg2)?0.92V，??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，
。 ??(Br2/Br?)?1.07V,在标准状态下，下列反应不能发生的是（ ）
A．Sn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg22+ B．2Fe2+ +2Hg2+ 2Fe3+ + Hg22+ C．2Fe2+ +Br2 2Fe3+ + 2Br - D．2Br - +Sn2+ Br2 +Sn 解答或答案：D
41.电对Hg2Cl2/Hg的电极反应式为Hg2Cl2 +2e == 2Hg(l) + 2Cl-(aq)。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（ ）。