发布时间 : 星期三 文章2018年高考化学全国用一轮复习配套文档：微考点60 含解析 精品更新完毕开始阅读
一、平衡移动，结果判断
1.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．(2017·成都七中高三零诊)对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( A．c(H＋
)＝c(CH－
－
3COO)＋c(OH)
B．加入少量CH－
3COONa固体后，c(CH3COO)降低 C．该溶液中由水电离出的 c(H＋
)是1.0×10
－11 mol·L－
1
D．与等体积pH＝11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 二、强化比较，全面认识
3．(2017·松滋一中高三第一次月考)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1 Ka2 H2A 1.3×10－2 6.3×10－6 H2B 4.2×10－7 5.6×10－7 下列叙述中正确的是( )
A．H＋
2A的电离方程式：H2A===2H＋A2－
B．常温下，在水中NaK2B的水解平衡常数为Ka1＝w4.2×10－7
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋
浓度大小关系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2－
＋H－
2A===A2＋H2B
)
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 Ka HClO4 1.6×105 －H2SO4 6.3×109 －HCl 1.6×109 －HNO3 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法不正确的是( ) A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋SO24
＋
－
D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱 5．将0.1 mol·L
－1
氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 mol·L
－1
的盐酸和醋酸中，能正确
反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸)( )
6．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)( ) A．比较等体积、等pH的两种溶液的导电性 B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH
C．比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 三、实验探究
7．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则
－
c?CH3COO?·c?H?醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的
c?CH3COOH?
－＋
值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105；
－
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 (3)99 ℃时，Kw＝1.0×10
－12
，该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH＝6。
－
①H2A在水溶液中的电离方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②该温度下，将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
－
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。 A．盐酸多 C．一样多
－
－
B．H2A多 D．无法确定
④将0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。
答案精析
1．B
2．B [溶液中存在电荷守恒，c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH), A正确；加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)增大，B错误；醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中
－＋－－
c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L1＝水电离出的 c(H)＝1.0×1011 mol·L1，C正确；与等体积pH＝11
－
＋
－
－
的NaOH 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，D正确。] 3．D [H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2A
－
H＋HA，HA
－
－
＋－－
H＋ A2
＋
c?HB?·c?OH?KwKw，A错误；常温下，在水中Na2B的水解平衡常数：K＝＝＝，2－
Ka25.6×10－7c?B?
B错误；根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系：前者小于后者，C错误；由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2＋H2A===A2＋H2B，D正确。]
－
－
＋
4．C
5．B [当浓度相同时，醋酸的pH大；由于CH3COONa水解呈碱性，突跃范围后，醋酸所表示的pH值应大。]
6．A [A项，由于盐酸、醋酸的pH相同，c(H)相同，所以导电性也相同，故不可行。] 7．(1)逆 不变 (2)中 碱 NH4
(3)①H2A===2H＋A2 ②3 ③C ④c(NH4)>c(A2)>c(H)>c(OH)
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
解析 (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO＋H，加入CH3COONa
－＋
c?CH3COO?·c?H?－
固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K＝，c?CH3COOH?
－＋
c?CH3COO?·c?H?
温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性
c?CH3COOH?
的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水
－12－1
解的程度越小。(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10，该温度下测得0.1 mol·LNa2A溶液的pH＝6，
2－
说明溶液呈中性，即A不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。精品推荐 强力推荐 值得拥有
－＋