发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)安徽省太和县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C．放电时，NO3从右向左通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：?ALi2?n+2ne=An+2nLi
-+-7．常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：① N2H4+H2O② N2H5+H2O
+
N2H5++OH- K1
2+-N2H6+OH K2，该溶液中微粒的物质的量分数??X?随-lgcOH变化的关系如图所示。
?-?下列叙述错误的是
A．图中Ⅲ对应的液粒为N2H6
?15B．由图可知，K2?10
2+C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在：cCl>N2H5+2cN2H6D．反应②为N2H5的水解方程式 二、推断题
+???-+??2+?
8．乙烯是基本的有机化工原料。用乙烯和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
已知：2ROH+，回答下列问题
(1)A的结构简式为_______，B中官能团名称为__________。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；毎个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元紫的质量分数约为13．1％，则⑥的反应类型是__________。
(3)写出苯乙醛与新的银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。 i．含有苯环和
O||-C-结构
ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(5)若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大28，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有________(不考虑立体异构)种。
(6)参照题中的合成路线，由2－氯丙烷经如下步骤制。写出
CH3CHCH3?FCl|的反应条
件___________，F、G的结构简式___________，_________________。 三、工业流程
9．锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是
ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
(1)写出SiCl4的电子式____________________。
(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的
SiCl4质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：____________________________。 (5)已知氧化锆(ZrO2)是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原K2ZrF6时制得金属Zr，1molK2ZrF6被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知pcB??1gcB，lg2?0.3。下列说法正确的是__________ A．250C，电解质溶液的pcH??与pc?OH?之和均为14
??B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pcOHC．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pcBaD．某温度下Ksp??Zr?CO3?2???4.0?10四、综合题
?12???逐渐增大 ?逐渐减小 ?4??2?，则其溶液中pcZr??pc?CO??8.3
2?310．研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种： I．氨吸法。
(1)已知：①2NO?g??N2?g??O2?g? ΔH1?akJ/mol ②4NH3?g??3O2?g??2N2?g??6H2O?g? ΔH2?bkJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质
如：2NO?2CO催化剂Δ2CO2?N2?ΔH?0?。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v?CO2??________，该温度下平衡常数KP?______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A?G点中的_____点
Ⅲ．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图
(3)N极的电极反应式为_________________。
L氨水与0.1mol?L的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示(4) 在250C时，将amol??1?1NH4NO3的水解常数Kh?_______
11．铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，回答下列问题。