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分析化学试卷三
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________
一、填空题，每空1分，共15分
1、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量，将使测定结果偏_________。
2、用BaSO4重量法测定Ba2+含量时，若有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是________。
3、为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用________沉淀法。 4、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO3溶液。 5、通常以_________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限 6、络合物的pK离解越大，则络合物越_______(填稳定或不稳定)。
7、已知???'Fe3?/Fe2??0.68V，???'Sn4?/Sn2??0.14V,0.050mol?L-1 SnCl210mL与0.10mol?L-1 FeCl320mL相混合，平衡时体系的电位是_________V。
8、在实际溶液中，除Mn+外，还常存在M(OH)n-ii(i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________。
9、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 10、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。
11、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是___________。 12、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物，称为__________。 13、已知CuS的Ksp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。 14、少量数据的统计处理按________规律处理。
15、 离子交换树脂对离子的亲和力，反映了离子在离子交换树脂上的__________。
二、单选题，每题2分，共32分
1、以下试剂能作为基准物质的是：
A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜
2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：
A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大 C. 造成试样与标液的浪费 D. (A) (C)兼有之 3、根据酸碱质子理论，错误的说法是：
+
A.酸愈强，则其共轭碱愈弱 B. 水中存在的最强酸是H3O C. H3O+的共轭碱是OH-
4、德拜--休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为： A. <0.1 B. <0.01 C. <0.001 D. <1
-1-1
5、在含0.010mol·LBaCl2和0.010mol·LKCl的混合溶液中,γBa2+的值是： A. 0.64 B. 0.01 C. 1.00 D. 0.49 6、浓度相等的下列水溶液，其pH值最高的是：
A. NaAc B. Na2CO3 C. NH4Cl D.NaCl 7、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？
A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. NaAc D. Na3PO4 8、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
--102--15
A. CN(KHCN＝6.2×10) B. S(KHS-＝7.1×10) C. CH3COO-(KHAc＝1.8×10-5) D. Cl-(KHCl=1) 9、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而 A. 增大 B. 减小 C. 变化不大
10、用甲基红作指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是： A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4
11、用NaOH标准溶液滴定HCOOH时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用NaOH的体积分别用V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是：
A. V甲>>V酚 B. V甲>>V酚 C. V甲≈V酚
-1+
12、计算0.1mol·LNaAc的[H]的公式是：
A.(Kw/Ka×0.1)1/2 B.(Kb/0.1)1/2 C.(KwKa/0.1)1/2 D. Kw/Kb×0.1
3+3+
13、Fe，Al对铬黑T有：
A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用
-14、pH=9时，摩尔法测定NH4Cl中的Cl，则使测定结果：
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响
-1-1
15、H与S的摩尔质量分别为1.00794和32.066g·moL，则H2S的摩尔质量为(g·moL)： A. 34 B. 34.082 C. 34.0818 D. 34.1
16、 0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于------------( )
(A) 分步沉淀反应 (B) 均相沉淀反应 (C) 沉淀吸附反应 (D) 形成混晶共沉淀
三、问答题，每题5分，共20分
1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之。 2、滴定分析法对化学反应有什么要求?
3、用KMnO4滴定H2C2O4时应注意哪些条件? 4、选择分析方法应注意哪些问题？
四、计算题，共33分 1、称取含甲酸试样0.2040g，溶解于碱性溶液中，加入0.02010mol·L-1KMnO4溶液25.00mL。待反应完成后酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO-4以及MnO2-4歧化生成的MnO-4和MnO2，最后用0.1002mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3溶液21.02mL。计算试样中甲酸的百分含量。
2、当HgI2溶液中有I-存在时，形成HgI-3与HgI2-4，推导有机溶剂萃取HgI2时，HgI2的分配系数和[I-]的关系。
3、计算ZnS在0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中的溶解度。已知pKsp =21.7,H2C2O4的pKa1=1.2,pKa2=4.2，H2S的pKa1=6.9， pKa2=14.2， Zn(C2O4)4-3的lgβ1～lgβ3分别为4.9,7.6和8.2(不考虑离子强度的影响)。 4、计算说明，0.020mol?L-1EDTA滴定等浓度Zn2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最佳酸度，并求出在最高酸度下，用XO作指示剂时的终点误差?