发布时间 : 星期日 文章无机化学思考题和课后习题答案整理（1—5章）更新完毕开始阅读
第一章 思 考 题
1. 一气柜如下图所示： A
N2(2L) CO2(1L) 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：
（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等
（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T 和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T 和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变
2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体
3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值
4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。
6. 判断下列各说法是否正确：
（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×
（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系：
(a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√
7. 判断下列各过程中，那个ΔU最大：
（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。
根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3)
ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确：
（1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。×
（5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×
1
（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√
（7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。×
（8）由于反应焓变的单位为kJ·mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。×
9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。 （1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)
1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同. （2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g)
H2(g )+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.
10. 已知：
A + B ─→ M + N； ( 2M + 2N ─→ 2D； ( 则 A + B ─→ D的(
)1 = 35kJ·mol-1 )2 = -80kJ·mol-1 )3是（ ）
（1）-10kJ·mol-1 （3）-5kJ·mol-1√ （2）-45kJ·mol-1 （4）25kJ·mol-1
11. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零： （1）金刚石√ （3）O3(臭氧）√ （5）Br(l) （2）Fe(s) （4）Hg(g) √ （6）石墨
12. 在一标准态下CO2(g)的为下列那个反应的值?
(1) C(金刚石) + O2(g) ─→ CO2(g) (2) CO(g) + 1/2O2(g) ─→ CO2(g) (3) C(石墨) + O2(g) ─→ CO2(g) √
13. 反应:H2(g) + S(g) ─→ H2S(g)的不是稳定单质.
14. 已知298.15K,100KPa下，反应： N2(g) + 2O2(g) ─→ 2NO2(g)
值是否等于H2S(g)的?不等,因为S(g)
= 66.36kJ·mol-1, 则NO2(g)的标准摩尔生成焓
为：
(1)-66.336kJ·mol-1 (3)-33.18kJ·mol-1
-1-1
(2)33.18kJ·mol √ (4)66.36kJ·mol
习 题
本章作业(P24~25)：
3.／5.／8.／10.／13.／15.／18.
2
1. 制备硝酸(HNO3)的反应如下： 4NH3+ 5O2
4NO + 6H2O
2NO + O2 ─→ 2NO2
3NO2 + H2O ─→ 2HNO3 + NO
试计算每消耗1.00吨氨气可制取多少吨硝酸？
（提示：n(NH3):n(HNO3)=1:2/3. 答案：2.47吨硝酸）
2. 在容器为10.0L的真空钢瓶内充入氯气，当温度为298.15K时，测得瓶内气体压强为1.0×107Pa,试计算钢瓶内氯气质量。提示：
mRTpV?nRT?MMpVm??2.9?103gRT＃3. 一氧气瓶的容积是32L，其中氧气的压强为13.2kPa。规定瓶内氧气压强降至1.01×103kPa时就要充氧气以防混入别的气体。今有实验设备每天需用101.325kPa氧气400L，问一瓶氧气能用几天？
解：允许使用的氧气物质的量为：
n1p?p1?V??RT
p2V2n?每天需用氧气的物质的量为：2RT以瓶氧气可用的天数为：
n1n2?9.6d
4. 一个容积为21.2L的氧气缸安装有在24.3×105Pa下能自动打开的安全阀，冬季时曾灌入624克氧气。夏季某天阀门突然自动打开了，试问该天气温达多少摄氏度？提示：
pVMpV0T???318K?44.9C
nRmR
3
＃5. 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气(O2)和氩气(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下手记得一份空气试样，竟测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.78、0.21、0.01。求收集试样时
nip?p
各气体得分压。提示：根据道尔顿分压定律：inp(N2)?7.6?104Pap(O2)?2.0?104Pap(Ar)?1.0?103Pa6. 30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2，N2和CO2混和气体的总压力为93.3kPa，其中P(O2)为26.7kPa, CO2的含量为5.00g。试求：
(1) 容器中CO2的分压；（答案：2.87×104Pa） (2) 容器中N2的分压；（答案：3.79×104Pa） (3) O2的物质的质量分数；（答案：0.286）
(1)n(CO2)=m(CO2)=0.114molM(CO2)P=(2)nRTV=2.87*104PaP(N2)=P-P(O2)-P(CO2) =3.79*104Pan(O2)nP(O2)=0.286=P(3)
7. 用锌与盐酸反应制备氢气：
+2+
Zn(s) + 2H ─→ Zn + H2(g)↑
-33
若用排水集气法在98.6kPa、25℃下（已知水的蒸气压为3.1kPa）收集到2.50×10m的气体。求：
(1) 25℃时该气体中H2的分压；（答案：95.43kPa） (2) 收集到的氢气的质量。（答案：0.194g）
＃8. 设有10molN2(g)和20molH2(g)在合成氨装置中混合，反应后有5molNH3(g)生成,试分别按下列反应方程式中各物质的化学计数量（νB）和物质的量的变化(ΔnB)计算反应进度并作出结论。 (1) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)（答案：ξ＝5.0mol） (2) N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g) （答案：ξ＝2.5mol）
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