发布时间 : 星期四 文章2017年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化更新完毕开始阅读
2017年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式
1．（2017?江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH+H2↑
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B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH
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C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O
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D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O
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【答案】B
【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故A错误；
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B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH，故B正确；
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C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
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D．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D错误；
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【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；菁优网版权所有 【专题】 离子反应专题
【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
2.（15分）（2017?新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是 用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后 通过滴定测量。已知：NH3?H3BO3???NH3?H3BO3；NH3?H3BO3?HCl???NH4Cl?H3BO3
回答下列问题：
1
（1）a的作用是 。
b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。 （2）
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停
止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注
入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是 。
②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为
cmol?L?1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的
纯度≤ %。
【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强） （2）防暴沸 直形冷凝管
（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小
??△↑?H2O；保温 （4）①液封，防漏气 ②NH4?OH===NH3（5）
1.4cV7.5cV ；
mm【解析】（1）该装置利用水蒸气推动NH3进入g装置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。
（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭k1时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。
（4）①防止漏气 ②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。
（5）①根据N守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g
?)?n(NH3)?n(HCl)?cV?10?3，n(N)?cV?10?3，装置：n(C2H5NO2)?n(NH4m(N)1.4cV?100%?% mm②由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为
cV?757.5cV 。 最大值，纯度为1000?100%?%mm【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。 w(N)?【专题】定量测定与误差分析。
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【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力， 难度中等。
3.（14分）（2017?新课标Ⅰ-27）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可
知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。
?（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl24形式存在，写出相应反
应的离子方程式 。 （3）TiO2?xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实
验结果如下表所示：
温度/℃ TiO2?xH2O转化率/% 30 92 35 95 40 97 45 93 50 88 分析40℃时TiO2?xH2O转化率最高的原因 。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为?4，其中过氧键的数目为___________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2?)?0.02mol?L?1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1
倍），使Fe3?恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3?)?1.0?10?5mol?L?1，此时是否有
Mg3(PO4)2沉淀生成
（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3?10?22、1.0?10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
【答案】（1）90?C加热5h或100?C加热2h （2）FeTiO3?4H??4Cl??Fe2??TiOCl42??2H2O
（3）40?C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40?C后， H2O2分解加
3
剧，转化率降低 （4）4
?1.3?10?22?（5）QC???5?1.0?10??2?0.02????，QC?Ksp，所以最终没有沉淀 ?2?3高温（6）2FePO4?Li2CO3?H2C2O4===2LiFePO4?H2O?+3CO2?
【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足
（2）反应物为FeLiO3，因为酸浸，故反应物应有H?，因生成物为TiOCl42?，因此反应物中还应有Cl?，因反应物有H?，故生成物中应有H2O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。
（3）本反应为放热反应，40?C前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40?C后， H2O2分解加剧，转化率降低
（4）过氧键存在于?1的O中，每2个O之间存在1个过氧键。根据化合价，原子守恒，设?1价Ox个，?2价Oy个。
?1?x?y?15?x?8?1? 8个O，故4个过氧键 ???x?2y?22?y?7（5）溶液中主要三种离子，Fe3?、PO43?、Mg2? 根据两个难溶物的Ksp，已知c(Fe3?)?1.0?10?5mol/L 故溶液中c(PO433?1.3?10?22)==1.3?10?17mol/L ?51.0?102?23?再根据Qc=c(Mg)?c(PO4?0.02??172)=??1.3?10 （6）根据流程图知反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物为LiFePO4，化合价情况为FePO4，H2C2O4，LiFePO4，故Fe化合价降低，C化合价升高，可知产物之一为CO2，反应物有H，故产物有H2O 【考点】观察图表能力；离子反应与离子方程式；氧化还原反应及其配平；化学反应速率与化学平衡的影响因素；元素化合价知识；溶解平衡、溶度积及其计算； 【专题】无机实验综合。 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大。 ?3?3?2Ⅱ—氧化还原反应的规律及其应用 1．（2017?江苏-12）下列说法正确的是 4