发布时间 : 星期六 文章2020高三化学高考冲刺——化学平衡状态判断选择专练【能力提升28题】Word+解析更新完毕开始阅读
平衡(mol/L)0.4 0.1 0.1
以此可计算反应速率、平衡常数，以及外界条件对平衡移动的影响解答该题． 本题综合考查化学平衡图象、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，难度中等，注意C选项可以根据平衡常数计算．
9.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。 【解答】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
①平衡时c(H2)、c(I2)、c(HI)三者可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
②平衡时浓度c(H2)：c(I2)：c(HI)可能为1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变，说明正逆反应相等，故正确； ④单位时间内生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI，同时生成2nmolHI，故正确； ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2，都体现逆反应方向，故错误； ⑥只要反应发生，就符合反应速率v(H2)=v(I2)=2v(HI)，故错误；
正逆反应速率相等，⑦一个H?H键断裂等效于两个H?I键形成同时有两个H?I键断裂，故正确；
⑧温度和体积一定时，容器内压强一直不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误； ?条件一定，混合气体的平均相对分子质量一直不再变化，故错误； 正确的为③④⑦⑨共四项，选项B符合题意。 故选B。
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10.【答案】C
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【解析】解：A.达到平衡时，v ?正(NO)=v逆(NO)，v ?逆(NO)=2v逆(N2)，则v ?正(NO)=2v逆(N2)，故A错误；
B.活性炭的质量不再改变说明正反应速率=逆反应速率，反应已达到平衡，故B错误； C.根据丙容器数据，c(NO)不变，分析可知，在80min时，假设在80min刚好达到平衡，v(NO)=
(2.0?1.1)mol?L?1
80min
=0.01125mol?L?1?min?1，但化学平衡可能在40min?80min
之间的某个时间已达到化学平衡，则从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol?L?1?min?1，故C正确；
D.由表中数据可知，容器丙比容器甲先达到平衡，温度越高，反应速率越快，越先达到化学平衡，则T>400℃，故D错误， 故选：C。
A.达到平衡时，同一物质v ?正=v逆，反应速率之比等于化学计量数之比； B.活性炭的质量不再改变说明正反应速率=逆反应速率；
C.根据丙容器数据，c(NO)不变，分析可知，在80min时，说明化学平衡在40min?80min之间的某个时间已达到化学平衡；
D.由表中数据可知，比较容器甲与容器丙达到平衡的时间，温度越高，反应速率越快，越先达到化学平衡。
本题侧重考查分析能力和计算能力，能分析数据，得出各个数据之间的联系，得出正确的结论，是解题的关键，再结合化学平衡三段式、化学平衡判断依据等知识点解答，此题难度较大。
11.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能关系、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。 【解答】
A.H2、I2和HI均只含有共价键，H2、I2均为单质，但只有HI是含极性共价键的化合物，故A错误；
B.焓变等于吸收的能量减去释放的能量，设断开2 mol HI分子中的化学键需要的能量为x，则b+c?x=?a，解得x=(c+b+a) kJ，故B正确；
C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)为放热反应，该反应仍需要加热才能进行，故C错误； D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)为可逆反应，不能完全转化，则密闭容器中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于a kJ，故D错误； 故选：B。
12.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查水的电离和溶液的pH、化学平衡状态、溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离平衡等，解答这类问题应熟练掌握弱电解质电离平衡以及平衡状态的标志和pH的计算
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等，试题难度一般。 【解答】
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1，说明水的电离受到抑制，可能是酸或碱，其pH可能是2或12，故A错误；
B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，所以c(NH
c(OH?)
3?H2O)
=
c(NH4+)
Kb
不断减小，故B错误；
C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，起始充入3molX和3molY，设某时刻转化的X的物质的量为a，则任意时刻X的体积分数为6?2a×100％=50％，即X的体积分数始终为定值，因此反应不一定达到平衡，故C错误；
D.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下水的离子积为1×10?12，故该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好显中性，故D正确。 故选D。
3?a
13.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查焓变与活化能、催化剂的催化机理、焓变的计算，题目难度中等。 【解答】
A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于 ②的快慢，故A错误； B.NOBr2是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C.该可逆反应的正反应为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol?1 ，故C正确；
D.增大Br2(g)浓度能增大单位体积内的活化分子数，不能增大活化分子百分数，故 D错误。 故选C。
14.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查原电池原理、离子移动方向、电极反应式书写、电子流向以及平衡状态的判断等，解答这类问题应明确原电池的工作原理，试题难度一般。 【解答】
因某放电过程中P池溶液由无色变成蓝色，所以P池发生氧化反应，碘离子失去电子转化为碘单质。
A.根据上述分析可知P池为负极区，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故A错误；
B.由于指定氧化还原反应为可逆反应，当正逆反应速率相等时，电流为0，反应达到平
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衡状态，故B正确；
C.上述放电过程中Q池发生还原反应，对应的电极反应式为
，故C正确；
D.若向Q池中加入NaOH溶液，此时平衡逆向移动，Q池为负极区，P池为正极区，因此电子流向为：Q池→导线→P池，故D正确。 故选A。
15.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查化学平衡状态的判断，注意结合正逆反应速率相等和变量不再改变两个标准进行分析解答，难度一般。 【解答】
①乙反应反应前后气体质量不变，气体的总物质的量也不变，则混合气体平均相对分子质量始终不变，则混合气体平均相对分子质量不再改变不能说明乙达到平衡状态，故错误；
②乙反应反应前后气体的物质的量不变，恒温时，气体压强始终不变，则恒温时，气体压强不再改变不能说明乙达到平衡状态，故错误；
③各气体组成浓度相等，不代表不再改变，不能说明达到平衡状态，故错误； 反应体系中温度保持不变，可以说明反应已达平衡状态，④化学反应都伴随能量变化，故正确；
⑤两个反应中H2O(g)均是反应物，H2均是生成物，且化学计量数之比为1:1，断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明两个反应的正逆反应速率均相等，反应达到平衡状态，故正确；
气容器的总体积也不变，则混合气体密度始终不变，⑥乙反应反应前后气体质量不变，
混合气体密度不变不能说明乙达到平衡状态，故错误；
⑦消耗水与生成氢气均为正反应方向，正反应反应速率始终相等，不能说明反应达到平衡状态，故错误。 故正确的是④⑤。 故选D。
16.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学平衡的判断、反应速率的影响因素、可逆反应的特点等，为高频考点，把握可逆反应的特点及平衡移动原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】
A.可逆反应中Y不能完全转化生成Z，则Z的物质的量小于0.4mol，Z的物质的量可能会达到0.35mol，故A正确；
B.X状态为固体，浓度视为常数，因此移走部分反应物X，化学反应速率不变，故B错误；
C.平衡时是否存在c(Y)= c(Z)，与起始反应物的用量有关，c(Y)= c(Z)不一定达到平
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