发布时间 : 星期一 文章高二化学 第一节 化学反应与能量的变化 第4课时 练习学案更新完毕开始阅读
高2018届化学导学案 ◆选修4◆第一章化学反应与能量
执笔： 审核人：高二备课组 学案编号04 班级 姓名 小组
第一节 化学反应与能量的变化 第4课时 热化学方程式练习
1.（12全国卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D 2．如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是( ) A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．此反应的热化学方程式为：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol 11
D．此反应的热化学方程式为：H2＋Cl2(g)===HCl(g)
22ΔH＝－91.5 kJ/mol
3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
－
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
4．(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol 5．（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化所示， 该反应的热化学方程式是（ ） 能-1 量A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
增B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol
1molN+3molH D．＋430 kJ/mol
△E=akj 13-1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol 2213-1
D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol
22加6．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表 1 E △E=bkj 1/2molN2(g)+3/2molH2(g) 1molNH3(g) △E=ckj 1molNH3(l) 学习过程： 不看不讲 不议不讲 不练不讲
示该反应的热化学方程式中正确的是( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
2B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol 3
D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
2
7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH－H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 8．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol（中和热） B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热） C.S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热） D.2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）
9 断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 断裂1 mol化学键所需能量/kJ·mol1 －H—N 393 H—O 460 NN O===O 499 941
常温下，N2与H2O反应生成NH3和氧气的热化学方程式为___________________________________ 10.已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。
11.家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___________________________________________________。
12. 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________________；
13. 在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。 写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________________________ 【目标检测】 1、我学会了热化学方程式的书写 （ ） 2、我知道中和热的热化学方程式的要求 （ ） 3、我会判断热化学方程式的正误 （ ）
2 完成等级 小组评价