发布时间 : 星期一 文章2018版高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用教案更新完毕开始阅读
第一章 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量、摩尔质量
一、理清3个概念 1．物质的量
(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×10 mol表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×10 的含义不同；NA为0.012 kg C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×10 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)
(2)1 mol Cl的质量为35.5 g·mol(×) (3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)
(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol)在数值上等于它的相对原子质量(√) (5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)
2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
－1
－1
－
－1
－1
－1
－1
2323
12
23
－1
12
二、掌握2种换算关系 1．换算关系
(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝。 (2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝。 2．应用
(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO2分子中的氧原子数相等。 (2)8 g甲烷分子中的氢原子数是2NA。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是b g。则氧原子的摩尔质量是 (b－
NNA
mMa)NA g·mol－1。
[注意] 物质的量在各物理量转换过程中起“桥梁”作用：微粒数(N)量(n)
×M÷M物质的质量(m)。
本考点是一些识记性的基础知识，重在理解概念的内涵。该考点知识一般不会单独命题，常以某个题肢形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行与物质的量有关的计算。但作为备考的基础，还需理清以下两题点。
题点(一) 基本概念的辨析与应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×) (2)0.012 kg C中含有约6.02×10 个碳原子(√) (3)NaOH的摩尔质量为40 g(×) (4)1 mol OH的质量为17 g·mol(×)
(5)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(×) 2．已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则
－
－1
12
23
÷NA
×NA
物质的
M(C)＝
4.24 g－1
＝106 g·mol。
0.04 mol
－1
答案：106 g·mol
摩尔质量的计算方法
前提条件 公式 任意状态的任意物质 已知一个分子的质量 标准状况下的气体 同温同压下的气体 M＝m/n(定义式) M＝m(分子)×NA M＝ρ×22.4 L·mol－1 M(A)＝M(B)×D(相对密度) 题点(二) 物质的量与粒子数目之间的换算 3．标准状况下有① 0.112 L水 ② 0.5NA个HCl分子 ③ 25.6 g SO2气体 ④ 0.2 mol氨气 ⑤ 2 mol氦气
⑥6.02×10 个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为①>⑥>⑤>③>②>④。 4．计算下列粒子的粒子数目。
(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。
(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g O2中的分子数相等。
答案：(1) 0.2NA (2) 2.8 mol (3) 22 g (4) 38 g·mol
－1
18
23
NA·m－1
g·mol 18 N5．最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________。
12.2 g－1
解析：该晶体的摩尔质量为122 g·mol，则n＝－1＝0.1 mol，故晶体中
122 g·mol氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA 0.26 mol
考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
一、理解气体摩尔体积的含义
1．在标准状况下，Vm＝22.4 L·mol；在非标准状况下，气体的摩尔体积也有可能是22.4 L·mol。
2．标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3等的状态不是气体，故不能用气体摩尔体积知识进行换算。
3．气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系：n＝＝＝。 [基点小练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下， 6.02×10 个分子所占的体积约是 22.4 L(×) (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L(×)
(3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L(×)
(4)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L(√) (5)标准状况下， 32 g O2与80 g SO3所占的体积相同(×) 二、掌握阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律
23
－1
－1
VmNVmMNA
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2．阿伏加德罗定律的推论
结论 公式 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔T、p 相同 V1n1＝ V2n2ρ1M1＝ ρ2M2T、p