发布时间 : 星期三 文章钠镁铝铁(Na Mg Al Fe)专题总结 - 图文更新完毕开始阅读
教 案
课题：第三章 本章专题总结 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 授课班级 课 时 2 1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 的 情感 态度 价值观 重 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质 难 点 化合物之间的相互转化关系及应用 一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 （二）钠及钠的化合物 1、钠的性质 2、钠的氧化物 3、碱------氢氧化钠 4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠 (三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物 (四)铁的化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化 二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同 三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算 1、基本计算方法 (1) 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法 2、差量法
数学原理：aca?c ????bdb?d(3) 假设法------快速击破选择型计算题 I 平均值法 Ⅱ 极限讨论法 (4) 分类讨论法------研究过量问题 (5) 守恒法 2、铝三角转化及铝的图像问题 (1) 向Al3＋ 的溶液中加入强碱(OH―) (2) 向强碱溶液中加入Al3 ＋(4) 向H＋溶液中加入AlO2― (3) 向AlO2― 溶液中加入H＋ 3、铁的转化关系 (1) 铁三角应用 (2) 铁与稀HNO3 反应规律 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3) 守恒法在Fe计算中的综合应用 Ⅰ 质量守恒关系 Ⅱ元素守恒关系 Ⅲ 电荷守恒 Ⅳ 电子守恒关系 Ⅴ 体积守恒关系 教学过程 教学步骤、内容 ［板书］一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性 ［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 ［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属教学方法、手段、师生活动
失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力 ［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序 Fe、Mg Al、Zn Sn、H K、Ca 、Na Pb Cu、Hg、Ag Pt、Au 不反应 不反应 不反应 与非金属反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 常温下易氧O2 化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 与与H2O反应 常温下生成碱和氢气 热水 反应 与H+反应 与氧化性酸反应 与盐溶液的反应 碱的稳定性 自然界存在 冶炼方法 与水反应，不与盐反应，碱与盐反应 受热不分解 生成盐的氢气 有碱存在下与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生NO2、不反NO、SO2 应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不反应 加热分解 化合态 常温分解 化合态 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 游离态 热还原法 热分解或其它方法 ［板书］（二）钠及钠的化合物 1、钠的性质 ［投影总结］
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质： 与非金属反应：2Na＋Cl2点燃 2NaCl (白烟) 2Na＋S＝＝Na2S 与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体) 与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑) 与酸反应：2Na+2H==2Na+H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 与熔融盐：4Na+TiCl4 △ ＋＋＋― 4NaCl+Ti ［板书］2、钠的氧化物 ［投影总结］ 化学式 化合价 颜色、状态 化学性质 O2 CO2 H2O HCl SO2 类别 氧化钠 Na2O O(-2) 白色固体 2Na2O+O2 ==Na2O2 Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+H2O==2NaOH 过氧化钠 Na2O2 O(-1) 淡黄色粉末 --- 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+SO2==Na2SO3 碱性氧化物 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 过氧化物 ［板书］3、碱------氢氧化钠 ［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl ［板书］4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠