发布时间 : 星期三 文章人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷更新完毕开始阅读
第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( ) A． 质子数为10 B． 单质具有还原性 2.下列说法正确的是( )
A． 自然界中的所有原子都处于基态
B． 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C． 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D． 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是( ) A． 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子 B． 该变化遵循质量守恒定律D． 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( ) A． 15 B． 33
C． 35 D． 51
C． 是单原子分子 D． 电子数为10
5.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( ) A． 砷，4s24p3 B． 溴，4s24p5
C． 磷，4s24p3 D． 锑，5s25p3
6.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( ) A． 第三周期ⅦB族 B． 第三周期ⅡB族 7.在d轨道中电子排布成据是( ) A． 能量最低原理 B． 泡利原理
C． 原子轨道构造原理 D． 洪特规则 C． 第四周期ⅦB族 D． 第四周期ⅡB族 ，而不排布成
，其最直接的根
8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( ) A． 电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B． α粒子散射：玻尔原子结构模型
C． 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 9.下列说法中正确的是( )
D． α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B． 3p2表示3p能级有两个轨道D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )
A． 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B． 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C． 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区 D． 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为下列说法不正确的是( )
nsn－1npn＋1
，
A． X元素的电负性大于Y的 B． X元素的第一电离能大于Y元素的 12.下列各组元素，属于同一周期的一组是( ) A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca 13.
C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族 D． 原子半径：Mg＜X
C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl
I的含量变化来监测核电站是否发生放
I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的叙述中错误的是( ) I相同
C．D．
射性物质泄漏。下列有关A．B．
I的化学性质与I的原子序数为53
I的原子核外电子数为78 I的原子核内中子数多于质子数
14.下列说法正确的是( )
A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一 B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 15.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A． Tl是铊的元素符号 B． 铊元素的中子数81
C． 铊位于第六周期ⅢA族 D． 铊属于金属元素
二、填空题(共3小题) 16.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A．原子中只有一个能层且只含1个电子
B．原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子
C．原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 D．原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子 E．原子的最外层电子排布式为3s23p6
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)： ________________________________________________________________________。 (2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：
___________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
(3)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是________和________。
(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________。 17.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为_____________________________________________________， 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子电子排布式为____________。
(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
18.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： (1)ⅡA族元素原子的价电子数( )； (2)第三周期元素的最高正化合价( )；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径( )； (4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )； (5)第二周期元素的第一电离能( )。