发布时间 : 星期一 文章[步步高]2014届高考化学一轮复习 8-1 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版更新完毕开始阅读
第八章 物质水溶液中的行为 第一讲 水溶液 酸碱中和滴定
一、选择题
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
解析 酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH)增大，A错误；NaHSO4===Na
＋
－
＋
＋
－
＋
－
( )
＋H＋SO4，H抑制水的电离，c(H)增大，c(OH)降低，KW不变(温
－
－
－
＋2－＋＋－
度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO发生水解，CH3COO＋H2O===CH3COOH＋OH，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H)降低，C错误；升温，平衡正向移动，
＋
c(H＋)、c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。
答案 B
2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．Na
－
＋
－
( )
B．HCO3
＋
－
C．Fe
－
2＋
D．Cl
解析 HCO3既可以与H反应，又可以与OH反应，可起到调节血液pH的作用。 答案 B
3．常温时，纯水中由水电离的c(H)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H)＝b,0.2 mol·L
－1
＋
＋
的盐酸与0.1 mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)＝c，则a、
－1＋
b、c的关系正确的是
( ) A．a>b＝c C．c>b>a
B．a>c>b D．b>c>a
－7
－1
＋
－
解析 纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10 mol·L，b＝c(H)水＝c(OH)液＝
KW
cH＋
＝1×10
液
－1
－13
mol·L；c＝c(H)水＝c(OH)液＝
－1
－1＋－
KW
＋
cH，而c(H)液＝
液－1
＋
0.2 mol·L×1 L－0.1 mol·L×1 L1 L＋1 L2×10
－1
－13
＝5×10 mol·L
－2
1×10
，故c＝－2＝
5×10
－14
mol·L
，即a>c>b，选B。
答案 B
1
4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
解析 本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：
n(NaOH)＝x·10a－14·10－3 mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝ x·10a－14·10－3x(a＋b－14)
。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)两者恰好完－b－3＝×10
y·10·10y全
反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH＜7；若ax＝by且a＋b＝13则
b1
n(NaOH)∶n(HCl)＝·＜1，碱不足，故pH＜7；若x＝10y且a＋b＝14，则
a10n(NaOH)∶n(HCl)＝10＞1，NaOH过量，pH＞7。
答案 D
5．常温下，某溶液中由水电离的c(H)＝1×10
＋
－13
mol·L，该溶液可能是 ( )
－1
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④
B．①②
C．②③
＋
－13
D．③④
mol·L，正常水电离出来的c(H)
－1
＋
解析 某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10＝
1.0×10 mol·L，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸溶液也可能是碱溶液。 ①SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3===HSO3＋H，HSO3===SO3＋H，溶液呈酸性抑制
水的电离。④NaOH===Na＋OH，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH4Cl ＋H2O===NH3·H2O＋HCl，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H)>1.0×10 mol·L。 ③硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，c(H)＝1.0×10 mol·L。答案为A。 答案 A
6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 （ ） A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
解析 加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。
2
＋
－7
－1
＋
－7
－1
＋
－
－
＋
－
2－
＋
－7－1
答案 A
7．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反 应后溶液的pH为3.0。原BaCl2的物质的量浓度为 A．5.05×10 mol/L B．5.05×10 mol/L C．1.01×10 mol/L D．1.01×10
－3 －4－3－4
（ ）
mol/L
＋
解析 BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的[H]被稀释， 原H2SO4溶液中[H]＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释100倍，BaCl2溶液与 H2SO4溶液的体积比为99∶1，则二者物质的量浓度之比为1∶99，[BaCl2]＝0.05 mol/L ×＝5.05×10 mol/L。 答案 A
8．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像所得结论正确的是
( )
－4
＋
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L B．x为0.1 mol的NaOH
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L D．x为1 mol的NaOH
解析 从题图中知，起始的盐酸溶液pH＝1，c(H)＝0.1 mol·L。 所以n(HCl)＝0.1 L×0.1 mol·L＝0.01 mol 所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.01 mol。 答案 A 二、非选择题
9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥
3
－1
＋
－1
－1
－1
形瓶，眼睛注视_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____________________________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所 用盐酸溶液的体积为________ mL。
解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：
cHCl·V[HClaq]c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，须先得V[HCl(aq)]再代入公式；进
V[NaOHaq]
行误差
分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[HCl(aq)]和V[NaOH(aq)]的影响，进而影响
c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用 标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中 和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴 定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形 瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果； 若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正
确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，故D选项读取V酸偏小，结果偏低。 (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案 (1)锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10
10．在不同温度下的水溶液中c(H)＝10 mol·L，c(OH)＝10 mol·L
－1
＋
－
x－1－y，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ 所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”) 曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________
___________________________________________________________________________。
4