【3份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题

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高一(下)学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是

A.常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 B.可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸 C.SO3具有氧化性,SO2只有还原性 D.SO2、Cl2的漂白原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A.浓硫酸与铜发生反应的条件是加热,常温下二者不反应,不是钝化,A项错误;

B.常温下浓硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化,故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸,B项正确;

C.SO2既具氧化性也具还原性,C项错误;

D.SO2漂白原理是SO2可与有色物质化合生成无色物质,Cl2不具备漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,漂白原理是HClO具有氧化性,是氧化型漂白,D项错误; 答案选B。

2.下列物质分子中的所有原子,不可能处于同一平面上的是( ) A.CH3CH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基,甲基具有甲烷的四面体结构,故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面,故选A;

B、乙烯为平面结构,CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上,故不选B;

C、苯为平面结构,乙烯为平面结构,通过旋转乙烯基连接苯环的单键,可以使两个平面共面,

中所有的原子可能处于同一平面,故不选C;

D、苯环为平面结构,【点睛】

本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,其中单键可以旋转。

中12个原子一定处于同一平面上,故不选D; B.CH2=CH2

C.

D.

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.2.4gMg在空气中完全燃烧,转移电子数一定为0.2NA B.标准状况下,2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA C.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解,转移电子数一定为0.2NA D.12.0g熔融的NaHSO4中,阳离子的总数一定为0.2NA 【答案】A 【解析】

A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,完全反应失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,选项A正确;B.标况下,氟化氢不是气体,题中条件无法计算22.4L氟化氢的物质的量,选项B错误;C、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁和硝酸反应后变为+3价,故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个,选项C错误;D、12.0g NaHSO4为0.1mol,0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子,离子数为0.1NA,选项D错误。答案选A。

4.某小组为研究原电池工作原理,设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是( )

A.导线中电流方向:锌→铜B.Zn为正极,Cu为负极 C.溶液中H+向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能 【答案】D

【解析】A、锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,根据原电池工作原理,电子从从负极经外电路流向正极,即电流方向是从Cu流向Zn,故A错误;B、根据A的分析,故B错误;C、根据原电池的工作原理,阳离子移向正极,阴离子移向负极,即H向铜片移动,故C错误;D、该装置属于原电池装置,是化学能转化成电能的装置,故D正确。

5.实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( ) A.烧杯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸;蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器,属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒,答案选D。 6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是() .

B.酒精灯

C.蒸发皿

D.玻璃棒

选项 事实 A B C D A.A 【答案】B 【解析】 【详解】

12Mg推测 56Ba与水反应缓慢,20Ca与水反应较快 与水反应会更快 Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 B.B

C.C

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 HBr的分解温度介于二者之间 P与H2在高温时能反应 D.D

A.Mg、Ca、Ba为同主族元素,随原子序数的递增金属性逐渐增强,则与水反应越剧烈,A正确; B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置,可做半导体材料,而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处,不作半导体材料,B错误;

C.Cl、Br、I为同主族元素,非金属随原子序数的递增而减弱,则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱,则HBr的分解温度介于二者之间,C正确;

D.Si、S为同周期元素,非金属性越强,气态氢化物的反应条件越容易,P与H2在高温时能反应,D正确; 答案为B。 【点睛】

非金属的非金属性越强,气态氢化物的反应条件越容易,其气态氢化物越稳定。 7.锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示,下列叙述错误的是( )

A.电流从锌片经导线流向铜片 B.锌是负极,其质量逐渐减小

C.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 D.依据该实验现象可判断锌比铜活泼 【答案】A

【解析】分析:该原电池中,锌比铜活泼,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。

详解:该原电池中,锌比铜活泼,Zn易失电子作负极、Cu作正极, 电流从正极Cu沿导线流向负极Zn,A错误;该原电池中,锌比铜活泼,Zn易失电子作负极、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,其质量逐渐减小,B正确;正极为Cu,正极反应式为2H++2e-=H2↑,所以氢离子在铜表面被还原,产生气泡, C正确;该原电池中,

Zn易失电子作负极,质量逐渐减小,Cu作正极,氢气在此极生成,因此锌比铜活泼,D正确;正确选项A。点睛:原电池工作时溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,电子由负极经外电路流向正极,电子不能从电解质中通过。

8.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( )

①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸⑦加热 ⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡 ⑩滴入几滴硫酸铜溶液

A.②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑥⑦⑨⑩ D.③⑥⑦⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】

分析:本题考查了影响化学反应速率的因素,明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答,注重基础知识的考查。

详解:①锌粒 ②锌片 ③锌粉相比较,锌粉表面积最大,反应速率最大;④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较,⑥浓度最大,反应速率最快;⑦加热可以加快反应速率;⑧使用粗锌代替纯锌,能形成原电池,加快反应速率;⑨不断振荡,可以增加反应物的接触几率,反应速率会很快;⑩滴入几滴硫酸铜溶液,锌置换出铜,形成原电池,能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大,故选D。 9.下列过程吸收能量的是 A.氨气液化 【答案】B 【解析】 【分析】

吸热的反应包括:绝大多数的分解反应;以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应;八水合氢氧化钡与氯化铵的反应;

吸热的物理过程:物质由固态变为液态,由液态变为气态;铵盐溶于水;据此分析。 【详解】

A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的,选项A不符合; B、化学键的断裂需要吸热,新的化学键的形成放热,选项B符合; C、生石灰与水反应会放出大量的热,是放热反应,选项C不符合; D、镁与盐酸反应,是放热反应,选项D不符合; 答案选B。 【点睛】

本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程,难度不大,记住常见的吸热过程和反应是解题关键,易错点为选项A,注意氨气的液化过程的热效应。 10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

B.断裂化学键

C.生石灰溶于水

D.镁溶于盐酸

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