发布时间 : 星期日 文章(10份试卷合集)福建师大附中2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
A B 回答下列问题：
E C D （1）B元素在周期表中的位置为__________。
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多 c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式。
（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，
写出N与水反应的化学方程式______________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。 24．（12分）
海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。
根据实验流程回答下列各题：
（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有。 （2）步骤③的操作名称为。
（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I变为碘单．．．质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。 检验步骤④是否成功的方法是。 （4）步骤⑤操作名称是。
（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。
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已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。 ①指出图中错误的地方并改正 ②锥形瓶中先收集到的物质是
25．（10分，每空2分）
实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑ + H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过
高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。
（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：（可重复，填字母）。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 （3）使用装置Ⅲ的目的是 （4）确定含有乙烯的现象是
（5）写出IV中发生的化学反应方程式 26.（13分）
A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：
加热、催化剂已知：①2RCHO+O2??????????2RCOOH②R-CH=CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在
请回答下列问题： （1）A的电子式为。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、 。
（3）C和B反应生成D的化学方程式为，该反应的类型为_____________。 （4）E的结构简式为
（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。
（6）F和C反应生成G的化学方程式为。
27．（每空2分，共10分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。
（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
时间/s n(NO)/mol
①到达平衡时NO的转化率为。
②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。 ③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。
0 0.020 1 0.010 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007
④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内的密度保持不变
参考答案
一、选择题（本题共22题，每小题2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B D A D C A C B C B 二、填空题（56分，共5题） 23.（共11分）
（1）第三周期，ⅣA族 2分 （2）HClO4 1分 （3）ac 2分 （4）
2分
A D D B B C B D A A A C （5）Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ 2分
（6）NO 0.9mol、 NO2 1.3mol 2分(每种各1分，只写分子式不得分) 【解析】
（5）该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为
9/123=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，1/14生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4。Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50,符合题意。假设二氧化氮的物质的量为x ，一氧化氮的物质的量为y，则x+y=2.2, 根据电子得失守恒，1molO2得电子数为4mol，则x+3y=4。联立两式解得x=l.3mol，y=0.9mol。故答案为：NO 0.9mol;NO2 1.3mol。
24．（共12分）
（1）坩埚、泥三角 2分 （2）过滤 1分
（3）2I+ 2H+H2O2=2H2O+I2 2分
取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝。2分 （4）萃取和分液 2分
（5）①温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出。 2分 ②CCl41分
25．（10分，每空2分） （1）ABAD （2）I中品红溶液褪色 （3）检验SO2是否除尽
（4）Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色 （5）CH2＝CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
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