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高中化学（修1） 第二章第3节《氧化剂和还原剂》导学案
《氧化剂和还原剂》第1课时 氧化还原反应
主备人：方兰群 审核人： 编号：2—3—1 使用时间： 姓名： 【学习目标】：1.能理解氧化还原反应的概念。
2.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。
【学习重点】氧化还原反应的概念、判断、实质，从化合价升降的角度理解 【学习难点】氧化还原反应的表示
【学法指导】自主学习、合作学习、动手实践
一、化学反应与化合价的变化：
分析下列反应的化合价：
2Cu + O2 === 2CuO
CuO + H2 === Cu + H2O Fe ＋ Cu2+ === Cu ＋ Fe2+ CaCO3==CaO＋CO2↑
HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 总结：
1、定义：在反应过程中有 的化学反应。 2、 氧化反应：反应物 的反应
还原反应：反应物 的反应
思考：给出一个化学反应，我们如何判断它是否属于氧化还原反应呢？（以Zn与CuSO4反应为例，分析化合价升降与电子转移的关系，两者与氧化反应、还原反应的关系）
分析：从离子方程式观察，反应中Zn失电子形成_____，锌元素化合价由 到 价，被 ，Cu2+得到电子形成 ，铜元素化合价由____ 价降低到_____价，被______。显然反应中物质_ __电子所含元素化合价_____，被_____；物质__ _电子所含元素化合价______，被______。
【思考】一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？
【学以致用】 1．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4 ②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥Fe3O4＋4H2=====3Fe＋4H2O
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，也不被还原的是________。
(2)写出化学反应②的离子方程式：
________________________________________________________________________。
△
这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中
二、氧化还原反应的实质
1．金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？
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2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na和Cl构成的。
＋－
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠的呢？
根据NaCl的形成过程的示意图完成下列填空。
＋－
在反应2Na＋Cl2=====2NaCl中，Na的化合价______，钠原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应；Cl的化合价______，氯原子______(填“得到”或“失去”)电子，被______，发生______反应。
3．实验
(1)把一些锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。
现象：_______________________________________________________________。
化学方程式：________________________________，____氧化还原反应。离子方程式：______________________________________。
(2)按图示装置进行实验
点燃
可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟CuSO4溶液反应的实质有什么启发？
(3)根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。
氧化还原反应的实质就是__________ ，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是________________________。某元素一个
原子或离子失电子的数目 化合价升高的数值，某元素一个原子或离子得电子的数目 化合价降低的数值，化合价升高的数值 化合价降低的数值，得电子的数目 失电子的数目。
【学以致用】
2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化 B．所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原 3.分析下列反应中元素化合价的变化，判断下列反应哪些是氧化还原反应？若是在括号內√，并分析氧化还原反应中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。 ① C+CO2
△ 发生氧化反应的物质 发生还原反应的物质
2CO （ ） __________________ __________________ 2KCl+3O2↑ ( ) __________________ __________________
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② CaO+H2O=Ca(OH)2 ( ) __________________ __________________ ③ 2KClO3
△
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④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ( ) __________________ __________________ ⑤ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ ( ) ____________ ______________
⑥ Cl2+H2O == HCl+HClO ( ) __________________ __________________
高温 ⑦ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ( ) _______________ _________________
4.探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系， 判断正误： （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（ ）
没有单质参加的化合反应不是氧化还原反应。（ ） （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（ ） 没有单质生成的分解反应不是氧化还原反应。（ ） （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（ ） （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。（ ）
（5）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（ ）
三 氧化还原反应的表示法
【探究活动】
1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系 (1)若某元素的原子________电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。
(2)若某元素的原子______电子，则元素化合价________，该物质被______，发生______反应。
(3)根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？ ①氯酸钾在催化剂作用下受热分解 ②二氧化碳与碳在高温下化合
2．对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数
(1)双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：
注意：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
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③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”“失”字样。例如：
－
说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现n(e)得＝n(e)失。
－
练习：
5. 用双线桥法表示下列反应:
(1)Cu＋Cl2=====CuCl2
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
点燃
四、研究氧化还原反应的意义
【概括整合】
1．从多角度认识氧化还原反应 反应名从得失氧的角度 称 反应 还原 反应 氧化还 原反应 凡元素得到氧的反应 凡元素失去氧的反应 从化合价的角度 凡元素化合价升高的反应 凡元素化合价降低的反应 凡有元素化合价升降的反应 从电子转移的角度 凡有电子失去(或偏离)的反应 凡有电子得到(或偏向)的反应 凡有电子转移(得失或偏移)的反应 凡有氧得失的反应 人们的 片面―→特征―→本质 认识 说明 得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不完善；化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微观角度揭示了氧化还原反应的实质。
2．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
【学习反思】
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