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二、温度对化学反应速率的影响
按表2—1 实验中Ⅳ的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到150ml烧杯中，把(NH4)2S2O8溶液加到另一个烧杯或大试管中。然后将他们同时放入冰水浴中冷却，待试液的温度冷却到低于室温10℃，将(NH4)2S2O8迅速加到KI等混合液中，同时记时并不断搅拌，当溶液刚出现兰色时，记录反应时间。 利用热水浴将待测试液加热到分别高于室温10℃、20℃、30℃的条件下，重复上述实验，记录反应时间。将此四次实验数据和实验Ⅳ的数据记录入表2—2 进行比较。
表2—2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 反应温度℃ 反应时间△t 反应速率v Ⅵ 室温 Ⅶ 室温－10℃ Ⅷ 室温＋10℃ Ⅸ 室温＋20℃ Ⅹ 室温＋30 三、催化剂对化学反应速率的影响
按表2—1实验Ⅳ 的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到150ml烧杯中，再加入2滴0.02 mol/L Cu(NO3)2溶液，搅匀，然后迅速加入(NH4)2S2O8溶液，搅动，记时。将此实验的反应速率与表2—1 中实验的反应速率进行比较可得到什么结论。 温度 数据处理：
一、反应级数与反速率常数的计算
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将反应速率表示式v = k［S2O82］m［I］n两边取对数，
lg v = m lg［S2O82］+n lg［I］+ lg K
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时间 反应速率 当［I］不变（即实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）时，以lg v对lg［S2O82］作图，可得一直线，斜率为m。同理，
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当［S2O82］不变（即实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ）时，以 lg v对lg［I］做图，可求得n，此反应的级数为m+n。
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将求得的m和n代入v = k［S2O82］m［I］n即可求得反应速率常数k，将数据填入表2—3中。
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二、反应活化能的计算
反应速率常数k与反应温度T一般有以下关系： lgk = lgA － Ea／2.303RT
式中Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。测出不同温度的k值，以lgk对
1/ T作图，可得一直线，由斜率(－ Ea／2.303R)可求得反应的活化能Ea，将此数据填入表2-4中。
表 2—3
实验编号 lg v lg［S2O82］ －I II III IV V lg［I］ m n K －表2—4 实验编号 K lgK 1/T Ea VI IV VII 思考题
1．在向KI淀粉和Na2S2O3混合液中加入（NH4）2S2O8时，为什么必须越快越好？ 2．在加入（NH4）2S2O8时，先计时后搅拌或者先搅拌后计时对实验结果各有什么影响？
实验三电离平衡和盐类水解及弱电解质离常数测定
实验目的：
1．了解弱电解质的电离平衡及平衡移动原理。 2．了解影响电离平衡移动的因素。
3．了解用pH电位法测定弱酸的电离常数。 实验原理：
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：HAcH++ Ac－
[H?][Ac?]－
其解离常数表示为：ka?，当[Ac]＝[HAc]时，lgka?lg[H?]??pH，如果在一定温
HAc度下使醋酸溶液中[Ac]＝[HAc]时的pH值，即可求出醋酸解离常数的近似值。
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用NaOH溶液滴定Hac溶液时根据反应式可知，当[Ac]＝[HAc]时NaOH的用量应等于完全中和HAc时需要的一半，如果测出此时溶液的pH值，即可求出醋酸的解离常数的近似值。
仪器和药品：
仪器：低压电源、小型U形管、试管、试管夹、铁架台、酒精灯、滴管、50ml容量瓶、移液管、pH S-25
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型酸度计是用电位法测定pH的一种仪器，其配套的指示电极是玻璃电极，参比电极是甘汞电极。或由两者组成复合电极、100ml烧杯2只、250ml锥形瓶2只、25ml酸式滴定管、碱式滴定管各1支。
材料：金属丝电极、砂纸、pH试纸（广泛、精密）、醋酸铅试纸。 固体药品：锌粒、琼脂、CuSO4、K2Cr2O7、SbCl3、NaAc 、NH4Cl
液体药品：HCl(6mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L)、HAc(2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L)、H2S(0.1mol/L)、
NaOH(2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L标准溶液)、Na2S
(0.1mol/L)、NH3·H2O(0.2mol/L、0.1mol/L)、NaAc(0.2mol/L)、NH4Cl
(0.2mol/L、0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L)、NH4Ac(0.1mol/L)、FeCl3(0.1mol/L)、NaH2PO4(0.1mol/L)、Na2HPO4(0.1mol/L)、KNO3(0.01mol/L)、Na2CO3(饱和溶液)、Al2(SO4)3（饱和溶液）、甲基橙溶液、酚酞溶液、酚酞指示剂(1％乙醇溶液)、NaOH（0.1mol/L）标准溶液、缓冲溶液pH6.8~7。
实验内容：
一、离子的移动
在小烧杯中加0.5g琼脂，用20—25ml水浸泡一会，加热、搅拌成胶体溶液，再加入CuSO4和K2Cr2O7
固体，溶解后趁热倒入小U形管中，（管口留下2cm空间），待琼脂冷却成为凝胶后，向两管口注入稀HNO3溶液近满，以金属丝做电极，接通20V直流电，几分钟后，观察两极附近溶液颜色的变化，为什么？
二、强电解质和弱电解质 1．比较盐酸和醋酸的酸性
（1）在两支试管中，分别滴入5滴0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc，再各滴1滴甲基橙指示剂，观察溶液的颜色（如现象不明显，可各加入1ml水后再观察）。
（2）分别用玻璃棒蘸一滴0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液于两片pH试纸上，观察试纸的颜色并判断pH值。
（3）在两支试管中，分别加入2ml0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液，再加入几颗锌粒，比较反应的快慢。加热两试管，进一步观察反应速率的差别。
将实验结果和计算的值填入表3—1：
0.1mol/L HCl 0.1mol/L HAc 甲基橙 pH值 测定值 计算值 加锌粒并加热 比较两者酸性有何不同，为什么？ 2．用pH试纸测定下列溶液的值，并与计算结果相比较。
0.1mol/L NaOH , 0.1mol/L 氨水,蒸馏水 ,0.1mol/L， H2S , 0.1mol/L HAc 把上列溶液按测得的值从小到大排列成序。
三、同离子效应和电离平衡
1．取1ml0.2mol/L HAc溶液，滴1滴甲基橙溶液，再注入1ml 0.2mol/L NaAc溶液，观察指示剂颜色的变化，计算混合溶液的值，将计算结果和实验现象填入表3—2。
表3—2
0.2mol/L HAc 2mol/L HAc 0.2mol/L NaAc 甲基橙 pH值(计算值) 现象解释
2、取1ml 0.2mol/L氨水，滴1滴酚酞溶液，再注入1ml 0.2mol/L NH4Cl溶液，观察指示剂的颜色，
再加入少量固体NH4Cl，观察酚酞指示剂颜色的变化。计算溶液的pH值，将计算结果和实验现象填入表3—3。查出酚酞指示剂颜色的变色范围，解释上述现象。
表3—3 0.2mol/L氨水 2mol/L 氨水 0.2mol/LNH4Cl 酚酞 pH值(计算值) 现象解释 3、取数毫升0.1mol/L H2S溶液注入试管中，检查试管口有没有H2S气体放出？（用什么检查？）向试管中滴数滴2mol/L NaOH溶液呈碱性，检查有没有 H2S气体逸出？再向试管中注入6mol/L HCl使呈酸性，还有没有气H2S气体产生？解释这些现象。
综合上述三个实验，讨论电离平衡的移动。 四、缓冲溶液的配制和性质
1、在两支各盛5ml蒸馏水的试管中分别滴1滴0.2mol/L 和0.2mol/L NaOH溶液，测定它们的pH值，与前一实验测定的蒸馏水的pH值作比较，记下pH 值的改变。
蒸馏水pH 蒸馏水＋HCl后pH 蒸馏水＋NaOH后pH 2、在一支试管中注入5ml 0.2 mol/L HAc和5ml 0.2mol/L NaAc溶液，摇匀后，用pH试纸测其pH值。将溶液分成两份，一份滴入1滴0.2mol/L HCl，另一份滴1滴0.2mol/L NaOH，分别再用试纸测出他们的pH值，与上面的实验作比较，可得出什么结论。
HAc+ NaAc pH HAc+ NaAc＋HCl后pH HAc+ NaAc＋NaOH后pH 3、欲配制pH = 4.1的缓冲溶液10ml，实验室现有0.2 mol/L HAc和0.2 mol/L NaAc溶液，应该怎样配制？根据计算配制好后，用精密pH试纸测定是否符合要求。然后将溶液分成两份，一份滴1滴0.2mol/L HCl溶液，另一份滴1滴0.2mol/L NaOH溶液，再以pH试纸测出他们的pH值，验证其有无缓冲能力。
五、盐类的水解
1．用pH试纸测定浓度为0.1mol/L下列各溶液的pH值： 溶液 pH测定值 pH计算值 NaCl NH4Cl Na2S NH4Ac NaH2PO4 Na2HPO4 2、取少量固体醋酸钠溶于少量水中，滴1滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，在小火上将此溶液加热，观察溶液颜色有何变化，为什么？
3、取绿豆大小的一颗三氯化锑固体放入试管中，用水溶解，有什么现象？测一下pH值是多少？滴 6mol/L HCl 使溶液澄清，再注入水稀释又有什么现象？怎样用平衡原理解释这一系列现象。
4、在一装有饱和Al2(SO4)3溶液的试管中，注入饱和Na2CO3溶液，有何现象？设法证明产生的沉淀是Al(OH)3而不是Al2(CO3)3（怎样试验？沉淀要不要洗净？）写出反应方程式。
六、醋酸解离常数的测定
1．取250ml锥形瓶1只，从酸式滴定管中准确加入22.00ml 0.1mol/L HAc，加入2滴酚酞溶液，用
碱式滴定管中的0.lmol/LNaOH标准溶液滴定，不断振摇，至溶液刚出现红色为止。记录滴定终点时NaOH的用量(ml)，作下面测定pH时参考。用另1只锥形瓶重复上述滴定实验，两次消耗NaOH体积差不得超过0.5%，即两次相差不得超过0.lml。
2．取100ml烧杯，从酸式滴定管中准确加入22.00ml 0.lmol/L HAc，用碱式滴定管中的0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至操作1所耗NaOH平均体积的一半，搅拌均匀，再用 pH S -25型酸度计测定其pH。
3．pH S -25型酸度计的使用方法