发布时间 : 星期二 文章2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课时练 doc - 图文更新完毕开始阅读
第1节化学反应速率及其影响因素
—、选择题
1. （2018届青海西宁五中月考）对于反应加+加=加，下列说法正确的是（ ）。 A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的 B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化 D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快
2. （2018届山西大同一中月考）为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影 响，该同学设计了如下一系列实验。将表屮所给的混合溶液分别加入到6个盛有过暈Zn粒 的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时问。下列说法正确的是 （）。
A B D E F 混合溶液 c 4 mol ? L 1 30 K Vi Vz Vz fi H2SO1 溶液/mL 饱和CuSOi溶液/mL 0. 5 2.5 5 % 0 20 H20/mL % Vs V, 10 0 A. % = 30, %=10 B. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色
C. 加入MgSO“与AgzSOj可以起与硫酸铜相同的加速作用 D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
3. 在一定温度下，10 mL 0.40 mol ? L_1 II2O2发生催化分解。不同时刻测定生成0?的 体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）。
? ? ? t/min 4 0 2 6 8 10 K(02) /mL 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 0.0 A. 0?6 min 的平均反应速率：卩（1【2（）2）心3. 3X 10 2 mol ? I/1 ? min-' B. 6~10 min 的平均反应速率：7（H202） <3. 3X 10-2 mol ? L_I ? min-1 C?反应至 6 min 时，HH2O2） =0. 30 mol ? L 1 D.反应至6 min吋，H2O2分解了 50%
4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不彫响生成氢气的总量, 可向盐酸中加入适量的（）0
A. NaHSOM固体）B. Na^SO；溶液 C. CuSO,（固体）D. NaC 1 （固体）
5. 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（）。
? ? ? 选项 结论 事实 其他条件相同,Na2S203溶液和H2SO4溶液 反当其他条件不变时，升高反应温度，化学 反A 应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需 时间应速率加快 缩短 _，A、B两支试管，各加入4 mL 0. 01 mol ? L的KMnOi酸性溶液，在A试管中加入2 mL 0. 01 mol?LH2C2O1溶液和在B试管 中加当其他条件不变时，增大反应物浓度，化 学B 反应速率加快 入 2 mL 0. 02 mol ? L-1 的 H2C2O｝溶液, 记录溶液褪色所需时1'可，B试管褪色时间 短 在容积可变的密闭容器中发生反应： 正反应速率加快，逆反应速率减慢 2NH3 （g）=二 巫（1） +出（g）,把容器的 体积缩小一半 A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学 C D 溶液，在B试管中加入2?3滴FeCL溶 液，B试管中产生气泡快 反应速率 6. (2018 届浙江台州期末)X(g)+2Y(s)—2Z(g) ^H=~a kJ ? moL, 一定条件下,
将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，10 min后测得Y的物质的量为1.4 mol o 下列说法正确的是()o
A. 10 min内，X的平均反应速率为0. 03 mol?「?mirr'
B. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C. 10 min后，Z的浓度为0. 7 mol?L\1 2 3 D. 10 min内，反应放出的热量为0?3 kJ
7. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物 质的物质的量变化如下图所示。对该反应的推断合理的是()。
A. 该反应的化学方程式为6A + 2D—3B+4C B. 反应进行到1 s时，r(A) = r(B)
C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0. 06 mol?「?s_1 D. 反应进行到 5 s 时，y(A) = y(B) = y(C) = y(D) 二、非选择题
8. I.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的 是O
A.调味剂B.防腐剂
C.增稠剂D.着色剂 II. 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ (1) 夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象： _____________ 。
(2) 同浓度同体积的盐酸屮放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：
(3) ____________________________________ MnO2加入双氧水中放出气泡更快： 。 III. 在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的 曲线如下图：
GUVCWS8 6543 2 O
抵犀⑴比较矗时刻，正逆反应速率大小5 ___________ (填“>” “=”或“<”)卩逆。
(2) 若仇=2 min,计算反应开始至力時刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为
(3) fs时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 _____________ 。 (4) 如果升高温度，则y逆 _______ (填“增大”“减小”或“不变”)。 9. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =2C(g) + 2D(g) A/A0,反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量^1.8 mol, B的物质 的量为0.6 mol, C的物质的量为0.8 mol,贝ij：
2 用C表示10 s内正反应的平均反应速率为 ___________________ o 3 反应前A的物质的量浓度是 。
(3) 10 s末，生成物D的浓度为
。
(4) 平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不 变”)。
编号 改变的条件 生成D的速率 降低温度 ① 增大A的浓度 ② 使用催化剂 ③ ④ 恒容下充入Ne (不参与体系反应) 10. 某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的 反应
为A(g)+3B(g)—C(g)+D(g) △〃=—49.0 k J?moL。测得B的物质的量随时间 变化的关系如下图所
示(实线)。
A. 0?1 min B. 1.?3 inin C. 3?8 min D. 8?11 min
(2\点的正反应速率 __________ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。 (3) 平衡时B的转化率为 _______ ,该温度下的化学平衡常数K= __________ o (4) 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随吋间变化如上图中虚线 所示。 ① 曲线［对应的实验改变的条件是 __________ ，理由是 __________________________ ② 曲线II对应的实验改变的条件是 __________ ，理由是 ________________________ O 11. 某探究小组用KMnO,酸性溶液与比CO溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究 影响
卜同)，最小的是
反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnOj溶液的浓度可选择0.010 mol?L 0. 0010 mol?L_h催化剂的用量可选择0. 5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。
每次实验KMnO’i酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0. 10 mol?170的用量均为4 mLo
(1) 写出反应的离子方稈式: ____________________________________________________ (2) 请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。
酸性KMnOq溶液 的实验 催化剂的 用实验目的 浓度/(mol?L 7/K 编号 量/g ，) ① 298 0.5 a. 实验①和②探允酸性KHnS溶液的浓度对该 反0.010 ② 298 0.5 0. 001 应速率的影响； ③ 323 0.5 0.010 b. 实验①和③探究 对反应速率的 影响； ④ C.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响 ⑶该反应的催化剂选择MnCL还是MnSOM ________________ ,简述选择的理由:
0
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计 时):
溶液褪色所需时间”min 实验编号
第1次 ① ② 第2次 13.0 5. 1 第3次 11.0 5.0 12.8 4.9 a. 实验②中用KMnOi的浓度变化來表示的平均反应速率为 ____________ (忽略混合前后 溶液的体积变化)。
b. 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO(溶液浓度越小, 所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ____________ (填“是”或 “否” )O
c. 某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速 率的关系，你认为应该如何设计实验：
第1节化学反应速率及其影响因素
1. D解析：化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与汁量数有关，故 A错误；反应体系屮各物质的状态未知，而压强的改变只对有气体参加的反应有彫响，故B 错误；如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C 错误；温度越高反应速率越快，故D正确。
2. A解析：A项，本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响， 那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，所以％ = 30, %=10,故A 正确；B项，A中没有加入硫酸铜，锌与稀硫酸反应后，锌的表面凹凸不平，有很多细小的 锌的颗粒，由于颗粒很小，光被完全吸收，所以看到的固体是灰黑色，E中Zn能够置换出 Cu附着在Zn表而，金属变为紫红色，故B错误；C项，银能被锌置换出来，而镁不能，所 以与CuSOi溶液起相似作用的是AgzSOi溶液，故C错误；D项，因为锌会先与硫酸铜反应， 直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且牛成的铜 会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误。
3. C 解析：2H202^=2H20+02 1 o 0?6 min 产生的氧气的物质的量 /?(02) =0. 001 mol, / 、 / 、 / 、 002 mol _7 — 〃(出0? =2刃(0J =0. 002 mol, r(H202)= — ?3. 3X10 mol ? L ? min , A 正
0. 01 LX6 min
99 4 29 Q —22 4
确； 十=3.73, ； =1.88〈3.73,即单位时间内产生的氧气，0?6 min大于6? 6 10 — 6
i 十
10 min,故 6?10 min 的平均反应速率 v\)<3. 3X 10-2 mol ? L_1 ? min-1, B 正确；6 min 时，c(H2O2) =0. 40 mol ?
分解率为鬻X100%=50%, D正确。
4. B解析：Fe与盐酸反应的实质为Fe + 2H+=F『++H2f ,为了减缓反应速率，且不 影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量。加入NaHSOi 固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大且产生氢气总量增大，A错 误；加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确；加入CuSO, 固体，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，C错误；加入NaCl固体，盘离子的浓度 和物质的量都没有变化，D错误。
5. C解析：C项，把容器的体积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，不能 得出题给结论。
6. B解析：根据三段式解答：
X(g)+2Y(s)—：2Z(g)
起始/mol n
□o 站后/mol
12 0. 3 0. 7
0.6 1. 4
0 0. 6 0. 6
j niol ? L_1=0. 20 mol ? L_1, C 错误;6 min 时，H2O2的