发布时间 : 星期日 文章上海市宝山区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案更新完毕开始阅读
宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研
化学试卷
（时间 60分钟，满分100分） 2019.1
考生注意：
1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5 一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子—— 85Rb和87Rb，它们具有
A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数 2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是
A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属 C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属 3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是
A. 含有极性共价键 B. 属于铵态氮肥 C. 加热分解产物是N2和HCl D. 溶于水吸热 4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是
分子 键能（kJ/mol） I2 151 A HF 569 B F2 153 C HI 297 D 5. 海带提碘的过程不包括
A.灼烧 B. 溶解 C. 氧化 D. 升华 6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是
A. 烧瓶充满HCl B. HCl极易溶于水 C. 瓶内外有压强差 D. 溶液显酸性
8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是 A. 铝和水反应 B. 硫酸铝和氨水反应 C. 硫酸铝和氢氧化钠反应 D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应 9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是 A. 这是一个置换反应
B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑ C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象 10. 以下关于石油化工的认识不正确的是 A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量 D. 裂化汽油含有不饱和碳原子
11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是 A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯 B. 工业上用煤干馏可得到乙烯
C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色 D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应 12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是
A. N3－最外层电子数为5 B. N3－质子数为21 C. N原子核外有7种能量不同的电子 D. N2的电子式是
13. 芬太尼(结构式如右)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是 A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物 C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用 14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是 A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作 B. 验纯——点燃可燃性气体
C. 检查是否漏水——滴定管的使用 D. 湿润试纸——用pH试纸测pH
15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置
B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2
C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘 D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
16. 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 → TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是 A. Cl2是氧化剂 B. CO是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol 17. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠的水解反应： CO32－+ H2O → HCO3+ OH－ B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓ C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe → 2Fe2+ D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－
18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是
A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置 B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应
D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌
19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是 A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质 B. 加热时晶体未完全变白就停止加热 C. 加热过程中有晶体溅出 D. 未做恒重操作
20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、 Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:
A. 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
二、综合题 (一)本题共15分
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) ? CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。
该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ? NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0）， ② NH4COONH2 (s) ? CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).
21. 固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。 22. 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。
______________________________________________________________________________ 23. 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是( )