发布时间 : 星期日 文章2018-2019学年河南省驻马店市驿城区九年级(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确。 故选：B。
解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，及图象的转折点。最后结合备选答案化学方程式计算进行解答。 解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。
14.【答案】A
【解析】
解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y Ca（OH）2 +CO2═CaCO3↓+H2O 44 100 y x+y
解答=；
故选：A。
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
本题考查学生根据化学方程式的等量关系进行分析解题的能力。
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15.【答案】氮气 SiO2
【解析】
解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，A占的体积分数最大，是氮气；地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等，因此B是硅，C氧，因此B和C所形成化合物的化学式为SiO2。 故填：氮气；SiO2。
根据空气的成分及各成分的体积分数、地壳中各元素含量等进行分析判断即可。
本题很简单，熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题。 16.【答案】9 【解析】
F-
解：氟原子的核内质子数是9，氟原子结构示意图为：，该原子最外层
电子数是7，易得到1个电子形成带1个负电荷的氟离子，可表示为F-。 故填：9；；F。
-
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 17.【答案】肥皂水 加热煮沸 NaCl
【解析】
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解：常用肥皂水区分硬水和软水；生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度；在Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X方程式中左边有：氯原子、钠原子、氧原子的数目分别是4、2、2，在右边有氯原子、氧原子的数目分别是2、2、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是NaCl； 故答案为：肥皂水；加热煮沸；NaCl。
根据降低硬水的方法进行分析。根据质量守恒定律进行分析。
水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容。 【答案】与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点 增大了炭与空气的接触面积，18.
能使炭充分燃烧 【解析】
解：炭属于可燃性，炭在空气中燃烧的必备条件是与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点；机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧。、
故答案为：与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点；增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧。
根据燃烧的条件以及促进燃料燃烧的方法来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件和促进燃料燃烧的措施并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】分子在不停的运动 28 C15H10O2+16O2=14CO2+5H2O+CO
【解析】
解：蚊子能较远地闻到艾草香味，说明香味成分微粒具有的性质是分子在不停的运动；由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以x=222g+512g-616g-90g=28g。化学方程式中，C15H10O2、O2、CO2、H2O、CO的化学式前面化学计量数之比为：：：：：=1：16：14：5：
1．所以化学方程式为：C15H10O2+16O2=14CO2+5H2O+CO。
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故答案为：分子在不停的运动；28；C15H10O2+16O2=14CO2+5H2O+CO。 根据分子的性质、质量守恒定律以及化学方程式的写法来分析。
本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，难度较大。
20.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 燃料或冶炼金属 C+2CuO【解析】
2Cu+CO2↑
解：A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且C能够转化为铜，因此C是一氧化碳，B为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此： （1）B为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （2）C是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属； （3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）燃料或冶炼金属；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑。
根据A为黑色单质，D为紫红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且C能够转化为铜，因此C是一氧化碳，B为二氧化碳，根据以上分析判断即可。 通过回答本题可知做推断题时关键是找出突破口，先由突破口向四周相邻的物质靠近进行有理论依据的推断，最后带入验证； 21.【答案】解：
（1）铁与盐酸反应生成氢气，反应后天平不平衡的原因是生成的气体逸散到了空气中； （2）验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的反应，一定要设计反应在密闭装置中进行。 故答案为：
（1）生成的气体逸散到了空气中；
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