发布时间 : 星期日 文章【全国大联考】【山东(新课标Ⅰ)】山东省烟台市2018届高三模拟考试理综化学试题(原卷版)更新完毕开始阅读
山东省烟台市2018届高三模拟考试
理综化学试题
第I卷（选择题）
1．化学与生话、社会密切相关。下列说法正确的是
A．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质
B．“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C．焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点 D．亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽
2．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，
遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
3．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如下图所示。
下列说法中正确的是
A．Y的分子式为C5H10BrO2 B．含苯环和羧基的X的同分异构体有4种 C．X中所有原子可能在同一平面上 D．1molZ最多可与6molH2发生反应
4．酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有
关说法正确的是
A．a端是直流电源的负极 B．该装置把化学能转化为电能 C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D．阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地
壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。下列说法正确的是
A．Z的原子半径比Y的大 B．Y的含氧酸的酸性可能比W的强
C．W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D．X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键 6．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红A 溶液褪色 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶C 液变血红色 室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 结论 乙酸的酸性大于碳酸 原溶液中一定含有Fe2+ D Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 7．常温下，用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应 C．点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH) D．滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol?L-1
第II卷（非选择题）
8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，
空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：
颜色 状态 气味 熔点 沸点 水溶性 热稳定性 回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。 （2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。 （3）装置C的主要作用是_______________________________________。 （4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。 （5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。
（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力
是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。
（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：
____________________________________________________________。
（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________。
9．某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作
和条件略)：
棕黄色 气体 强刺激性 -116℃ 3.8℃ 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 42℃以上，分解为Cl2和O2
已知：①NH4HCO3在热水中会分解。
②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
金属离子(0.1mol·L-l) 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 回答下列问题：
（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。
（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。 （3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水
洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为
__________________________________。
（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产
品中杂质只有FeO，保留一位小数)。
10．天然气是一种重要的化工原料，可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题： （1）以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知：
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1＝a kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________（用a、b表示）kJ·mol-1。 （2）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中，充入1mol CO2
Fe3+ 2.4 3.7 Fe2+ 7.6 9.6 Al3+ 3.4 4.8 和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。