【全国大联考】【山东(新课标Ⅰ)】山东省烟台市2018届高三模拟考试理综化学试题(原卷版)

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山东省烟台市2018届高三模拟考试

理综化学试题

第I卷(选择题)

1.化学与生话、社会密切相关。下列说法正确的是

A.蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

B.“雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C.焊接钢材时,分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点 D.亚硝酸钠可作发色剂,可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽

2.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述:“朴硝以水淋汁,澄清,再经熬炼减半,倾木盆中,经宿,

遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶

3.维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如下图所示。

下列说法中正确的是

A.Y的分子式为C5H10BrO2 B.含苯环和羧基的X的同分异构体有4种 C.X中所有原子可能在同一平面上 D.1molZ最多可与6molH2发生反应

4.酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-,再用图示的电化学装置除去NO3-下列有

关说法正确的是

A.a端是直流电源的负极 B.该装置把化学能转化为电能 C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D.阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍,Z 是地

壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。下列说法正确的是

A.Z的原子半径比Y的大 B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强

C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键 6.下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液,品红A 溶液褪色 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液,溶C 液变血红色 室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 结论 乙酸的酸性大于碳酸 原溶液中一定含有Fe2+ D Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 7.常温下,用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol?L-1的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应 C.点③所示溶液中:c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH) D.滴定过程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol?L-1

第II卷(非选择题)

8.Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可利用氧气和空气(氯气与空气体积比为1∶3,

空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,所用实验装置和Cl2O的性质如下:

颜色 状态 气味 熔点 沸点 水溶性 热稳定性 回答下列问题:

(1)仪器a的名称为_______________,所盛放的药品是_____________________。 (2)写出装置A 中发生的离子方程式:_____________________________。 (3)装置C的主要作用是_______________________________________。 (4)装置D、E 中都用到多孔球泡,其作用是____________________________。 (5)写出装置D生成Cl2O的化学方程式:___________________________。

(6)Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂,ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-,ClO2的消毒能力

是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。

(7)装置E中所得溶液呈黄绿色,可能的原因是D中的氯气过量进入E中,设计实验证明:

____________________________________________________________。

(8)制备Cl2O装置中存在缺陷,请提出改进措施:_____________________________。

9.某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作

和条件略):

棕黄色 气体 强刺激性 -116℃ 3.8℃ 极易溶于水,与水反应生成次氯酸 42℃以上,分解为Cl2和O2

已知:①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

金属离子(0.1mol·L-l) 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 回答下列问题:

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________。

(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________。 (3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水

洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为

__________________________________。

(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产

品中杂质只有FeO,保留一位小数)。

10.天然气是一种重要的化工原料,可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题: (1)以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知:

①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3

请计算上述反应中的反应热ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。 (2)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密闭容器中,充入1mol CO2

Fe3+ 2.4 3.7 Fe2+ 7.6 9.6 Al3+ 3.4 4.8 和3 mol H2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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