发布时间 : 星期一 文章2019届高三化学一轮备考之全国百所名校模拟题分类汇编专题12 物质结构与性质 Word版缺答案更新完毕开始阅读
2018-2019学年专题12 物质结构与性质
1.已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分
金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。 元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。 （1）微粒XZ3 的中心原子杂化类型为，化合物YW3的空间构型为。 （2）R基态原子的电子排布式为。
（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，
其中一个Q原子紧邻个R原子。
Q原子 R原子 X原子
2-
（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]，该反应的离子方程式是。
弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为。 【答案解析】【解析】（1）sp 三角锥形 （2）1s2s2p3s3p3d4s 或[Ar]3d4s （3）MgNi3C 12
（4）Ni(OH)2＋4CN－===[Ni(CN)4]2-＋2OH－ 11
解析：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s2s2p， 则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，则R为Ni元素，
（1）微粒CO3的中心原子价电子数4+(4+2-2×3)/2=4，为sp杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；
2-3
2
2
6
2
6
8
2
2
2
2
2
2
6
2
6
8
2
8
2
2－
2-
（2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s； （3）Mg位于顶点，个数为8×1/8=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为6×1/2=3，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为3×8×1/2=12；
（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]，该反应的离子方程式是
Ni(OH)2+4CN=[Ni（CN）4]+2OH，弱酸HXY分子，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则存在的σ键与π键的数目之比为1：1；
2．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述正确的是（）
A．元素R位于周期表中VA族 B．RO3-中的R元素只能被还原 C． R2在常温常压下一定是气体 D．若1molRO3-参加反应，转移电子5mol 【答案解析】【解析】D 解析：A．RO3+5R+6H═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），故A错误；
B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，所以RO3中的R元素有氧化性和还原性，故B错误；
C．R2在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，故C错误
D．R元素化合价由+5价变为0价，得5e-，故1molRO3-参加反应，转移电子5mol，故D正确； 故答案选D
3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑， CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2， NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
? 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。
---+
-2---2-
226268282
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三
聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为，
＋
Ca2采取的堆积方式为，
＋
O2-处于Ca2堆积形成的空隙中；
＋
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能 差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=。 【答案解析】
37、【化学—选修3：物质结构与性质】
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ， CO2 ，直线形
(3)分子间氢键
(4)6，面心立方最密堆积，八面体，
CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量
＋
－
＋
－
（5）6
解析：(1) Ca在第四周期，最外层2个电子，则内层排满电子的基态原子的电子排布式为
1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s，CN2含22个电子，与CN2互为等电子体的分子还有CO2，互为等电子体的分子结构相似，由此可以推知CN2的空间构型与CO2相似为直线形；
2-2
2
6
2
6
10
2
10
2
2-2-
(2) 尿素分子中C原子与氧原子结合成双键，与两个氮原子结合成单键，采取sp杂化，其
2
结构为；
(3) 三聚氰胺和三聚氰酸分子中都含有N元素，而且形成N-H键，相互之间可通过分子间氢键结合；
(4) 由图可知，CaO晶体中Ca的配位数为6，是面心立方最密堆积，O处于Ca堆积形成的八面体（6个面面心的点形成八面体）空隙中；CaO晶体和NaCl晶体都是离子晶体，晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca、O的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。 ⑸铁原子的最外层电子数是2，配体提供电子数是2，因此n=6. 4．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳
定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有个δ键，C原子的杂化方式为。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是，形成的化学键是。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1 A B I1 932 738 I2 1 821 1 451 I3 15 390 7 733 I4 21 771 10 540 2＋
2－
＋
－
2+
2-2＋
写出A原子的电子排布图，Al原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是。
（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni
的合金可吸附氢气的体积（标况）为。