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滴定反应为 2Fe3+ + Sn2+ == 2Fe2+ + Sn4+
滴定至99.9%时：
滴定至100.1%时：
因此
，这是由于两电对电子转移数不相等，所以计量点前后同样改变0.1%，
电势变化不相同。
电位滴定是以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点，所以若用电位滴定判断终点，将与化学计量点不一致。 22.答：
23.答：
NH4HF2 ＝＝ NH4+ + HF + F－ 组成 HF - F- 缓冲体系，以近似式计算：
解一元二次方程，得[H+] = 5.9×10-4 mol·L-1
因而AsO43-不能氧化I-，消除了AsO43-的干扰。 又
此时 24.答：
在l mol·L-1 H2SO4介质中：
，因而Fe3+不能氧化I-，消除了Fe3+的干扰。
在l mol·L-1 H2SO4 + 0.5 mol·L-1 H3PO4介质中：
25.答：
26.答：
27.答：
反应式为：5VO2+ + MnO4－ + 11H2O == VO43- + Mn2+ + 22H+ MnO4－+ 4Mn2+ + 15H4P2O7 == 5Mn(H2P2O7)33- + 4H2O +22 H+
= 5
; 且
因为 VO2+先被滴定：
以MnO4－滴定Mn2+至Mn3+时，
= 4
28.答：
2Ce4+ + 2I－== 2Ce3+ + I2
当反应达化学计量点时，即加入0.005000 mol·L-1Ce4+溶液50.00 mL时，生成的I2
因此在此滴定条件下，固体I2不可能析出沉淀。 29.答：
反应式为：Pb4+ + H2C2O4 == Pb2+ +2CO2↑+ 2H+ Pb2+ + C2O42- == PbC2O4↓
5 H2C2O4 + 2 MnO4-+ 6 H+ == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O