发布时间 : 星期日 文章江苏省扬州市高二化学上学期末考试试题（必修）更新完毕开始阅读
2014-2015学年度第一学期检测试题
高二化学（必修）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：
1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ag—108 第Ⅰ卷（共69分） 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是 A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金 2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质 3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
A B C D
高温 4．反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C． 化合反应 D．氧化还原反应 5．下列化合物中属于共价化合物的是
A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4 6．14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是
A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解 8．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．熔融氯化钠 9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3 10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂 C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 11．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧 B．将食物贮藏在冰箱中
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C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 12．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、
CO32-，该溶液中还可能大量存在的是
SO42-A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．
13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子， 灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 D．发生氧化反应 14．下列化学用语正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氮气的结构式：N?N C．硫化氢的电子式： H ＋ [ ¨ ∶ ] 2- H + D．氯原子的结构示意图： ∶ S
¨ 15．下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 16．下列图示装置的实验中，操作正确的是
碘酒 浓硫酸 Cl2(HCl)
NaOH
H2O 溶液 A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2稀释浓硫酸 1 图 ．图 4 除去 图3 中的 HCl 图4 C．图3图食盐水制得食盐晶体 2 DCl217．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 18．下列离子方程式正确的是
A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O 19．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯 发光的装置。下列说法错误的是 A．铜片表面有气泡生成
Zn B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定
LED灯 Cu 稀硫酸 - 2 -
C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等 21．下列反应属于加成反应的是 A．CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2 + HCl 催化剂CH3CH2Cl C．2CH3 CH2OH + O2 Cu 2CH3 CHO+2H2O △ D．2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 +6H2O 22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol?L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol?L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+ C．c(Mg2+)为1.75 mol?L-1，c(Na+)为1.50 mol?L-1 D．c(Cl-)为5.00 mol?L-1，c(Al3+)为1.00 mol?L-1 第Ⅱ卷（共31分）
二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24．(15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。 A．《化学与生活》 （1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 ▲ （选填字母，下同）。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5 e．氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 ▲ 。 a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土
③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 ▲ 和 ▲ （填名称）。 （2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 ▲ 、 ▲ 、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 ▲ 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 ▲ 。a．贫血 b．骨质疏松 c．夜盲症
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③ 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 ▲ 。
④青霉素适合治疗的疾病是 ▲ 。a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多 （3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ▲ ；属于复合材料的是 ▲ 。 a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 ▲ 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。 B．《有机化学基础》 （1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 ▲ （填字母。下同）左右。
a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 ▲ 。 a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 ▲ 。 a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成 b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数 （2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
含苯酚废水 苯 操作I 有机层 试剂a 分液 水层 CO2 分液 苯酚
①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。 ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。 （3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 ▲ 、 ▲ （填名称），请写出该物质的一种结构简式 ▲ 。
③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 ▲ 。
25．(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。
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