发布时间 : 星期一 文章2020年高考化学二轮复习讲练测 专题13 物质结构与性质(测)(原卷版)更新完毕开始阅读
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1．ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子的核外电子排布式为___________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．s-s B．s-p C．p-p
(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是_________________________； 而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是_______________________。 (5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
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(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl，黑球代表Na)，图3是氯化钠的晶胞截面图。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm3。
①氯化钠晶胞中Cl的配位数为________。 ②Na半径为____________pm(只列出计算式即可)。
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2．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基态原子的价电子排布图为____________。
(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。 (3)Na和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。 (4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式 Ka HClO4 1×1010 HClO3 1×101 HClO2 1×102 －＋
HClO 4×108 －HClO4的结构简式为__________，HClO3中Cl的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。
②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为________________，影响ΔH2递变的因素为_______________。
(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a＝q nm，铝的摩尔质量为M g·mol1，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________________g·cm3(列式即可，下同)，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________。
3．南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________。基态碳原子核外电子云有________个伸展方向。
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(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是________，中心原子的杂化类型是________。
(3)CN能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2[Au(CN)2]＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2。与CN互为等电子体的分子有________(填分子式，任填两种)，1 mol [Zn(CN)4]2含________mol σ键。
(4)钛酸钙的晶胞如图1所示。钛酸钙的化学式为________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。
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(5)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 ℃、1 975 ℃，二者熔点差异的原因为_____________________________________________。
(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm3(列出计算式即可)。
4.近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物——类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。类石墨烯二硫化钼有类似石墨烯的片状结构，单层或多层二硫化钼组成的具有“夹心三明治”式的层状结构的化合物。其中单层二硫化钼由三个原子层构成；中间一层为钼原子层，上下两层均为硫原子层，钼原子层被两层硫原子层所夹形成类“三明治”结构，层间距约为0.65 nm。
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目前合成方法主要如下：
方法1：一定量Na2MoO4、S粉、N2H4·H2O和去离子水在一定条件下合成纳米级二硫化钼。 方法2：以MoO3和KSCN为原料，在一定条件下合成二硫化钼。 请回答下列问题：
(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子价电子排布图为__________，它的核外有________个运动状态不同的电子。
(2)“三明治”式层状结构的二硫化钼晶体中，单层MoS2的结构内存在的作用力是____________________；层与层之间存在的作用力是________________________。
(3)方法1使用原料含有的相关元素中，N、O、S原子的第一电离能由小到大排序为________，从原子结构的角度分析，原因是_____________________________。
(4)方法2中使用了KSCN，与SCN互为等电子体的分子有________(写一种即可)。已知SCN中每个原子最外层都达到8电子稳定结构且为直线形，1 mol SCN中含π键的数目为________；SCN可参与配合物的形成，其中可做配位原子的是____________。
(5)金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是________；已知钼晶体密度为ρ g·cm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为________pm。
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