发布时间 : 星期一 文章(3份试卷汇总)2018-2019学年黑龙江省鸡西市中考中招适应性测试卷化学试题含解析更新完毕开始阅读
(2)A是Fe，F是CuO。
(3)A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
(4)足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
(4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 【点睛】
B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜。 四、实验题
22．实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。
（1）一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。
（2）实验前先通入CO的目的是_____，试管中出现的现象是_____。 （3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。 解析：CO+CuO
Δ Cu+CO2 排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸
澄清的石灰水变浑浊 尾气处理，防止一氧化碳污染空气 【解析】 【详解】
（1）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是CO+CuO
ΔCu+CO2，故填：
CO+CuO
ΔCu+CO2。
（2）实验前先通入CO是为了排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，试管中出现的现象是 澄清的石灰水变浑浊，故填：排净玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸；澄清的石灰水变浑浊。
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做是为了进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气，故填：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。 五、科学探究题
23．近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用； ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康； ③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生 NH3、H2O、CO2。 （定性初探）验证“嗅盐”的化学性质
（1）甲同学进行了NH4的验证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_____，观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。 （2）乙同学进行了 CO32﹣的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，预期的实验现象是_____，实验后观察到了预期的现象。 （定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：取样品 6.0 克，用图 1 装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4的质量：
+
+
（3）装置B的作用_____，装置C中普通漏斗的作用是_____，图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。
（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。 方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。
（5）请写出装置D中发生反应的化学方程式_____，装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。
（6）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2将其 中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由_____。
（7）实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。（已知实验条件下，CO2的密度约为 1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到 1%）
（8）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ （填字母） a反应前量气管液面在 0 刻度处以下 b实验结束后，调节两端液面相平读数 c反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数 d反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数
解析：湿润的红色石蕊试纸 (NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+2NH3↑ 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 吸收水和二氧化碳 防止液体倒吸入B中 ⑤ 生成的气体不能被完全吸收 (NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 防止收集气体偏大 不需要 反应生成多少体积的气体，就有多少体积的气体进入量气管中 40% c 【解析】 【分析】
碳酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】
（1）取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到了预期的实验现象，即湿润红色石蕊试纸变蓝色；氢氧化钠溶液与碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+2NH3↑；故填：湿润的红色石蕊试纸；(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+2NH3↑
（2）取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，预期的实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验后观察到了预期的现象。故填：澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊
（3）装置 B 的作用吸收水和二氧化碳，装置 C 中普通漏斗的作用是防止液体倒吸入B中，下列装置中不能与其起到相似作用的是⑤。故填：吸收水和二氧化碳；防止液体倒吸入B中；⑤
（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是生成的气体不能被完全吸收。故填：生成的气体不能被完全吸收
（5）装置 D 中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：
(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；装置 D 中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有防止收集气体偏大的作用，这是因为有多少体积的液体进入锥形瓶，就有多少体积的气体进入分液漏斗中。故
???填： (NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；防止收集气体偏大
（6）不需要通入N2将其 中残留的气体排入量气管中，理由：反应生成多少体积的气体，就有多少体积的气体进入量气管中。故填：不需要；反应生成多少体积的气体，就有多少体积的气体进入量气管中 （7）设样品中碳酸铵质量为x，
反应生成二氧化碳质量：1.97g/L×0.558L＝1.1g，
(NH4)2CO396x9644= x1.1gx=2.4g
+H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+CO2?44
1.1g2.4g?100%=40%；故填：40% 该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为：
6.0g（8）a．反应前量气管液面在 0 刻度处以下，会导致读取的二氧化碳体积偏小，从而导致质量分数偏小；故不符合题意；
b．实验结束后，调节两端液面相平读数，是正确的操作方法，不能导致实验结果偏大或偏小；故不符合题意；
c．反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数，会导致二氧化碳体积偏大，从而导致质量分数偏大；故符合题意；
d．反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数，会导致二氧化碳体积偏小，从而导致质量分数偏小；故不符合题意； 故填：c 【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 六、计算题
24．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算： （1）生成氧气_____g；
（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。(根据化学方程式计算) 解析：3.2 72%