发布时间 : 星期一 文章【人教版】高二化学(选修4)易错题解题方法汇编(Word版,含解析)更新完毕开始阅读
【解题指导】1．反应速率的计算步骤：
①准确找出有关化学平衡的化学方程式；
②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)； ③根据已知条件建立等式关系进行解答． 2．计算方法--“三段式” 例：m A+n B?p C+q D 起始：a b 0 0 转化：mx nx px qx 平衡：a-mx b-nx px qx．
3．注意反应速率随着时间的进行不断减小的特征.
易错点三：化学反应速率和化学计量数的关系
【易错题典例】对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率(用v
表示)，其中能表明该反应进行最快的是( ) A．v(NH3)=0. 2 mol/(L?s) B．v(O2)= 1.4mol/(L?min) C．v(H2O)=0.25 mol/(L?s) D．v(NO) =9 mol/(L?min) 【答案】A
【错因分析】同一反应在相同条件下进行，用不同的物质表示的反应速率大小不等，但快慢
程度相同；可结合反应速率与化学计量数之间的关系，可将不同物质的速率转换为同一物质的速率进行比较，易错点：直接根据速率大小比较快慢、应用速率转移时速率与系数的比值关系应用不当、没有注意速率的单位只比较数值等。
【解题指导】同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于
方程式中各物质的化学计量数比；利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快。特别注意比较快慢时单位一定要统一。
易错点四：测定某些化学反应的速率
【易错题典例】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g?s
B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H来表示10s该反应的速率0.01mol?(L?s) C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn来表示10s内反应的速率0.01mol?(L?s) D．用H2表示10s内该反应的速率为0.004 mol?(L?s) 【答案】C
【解析】 Zn + 2H
+
-1
2+
-1
+
-1
-1
-1
= Zn
2+
+ H2↑
65g 1mol 1mol 22.4L 0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为
=0.013g/s，故A正确；B．v(H)=
+
=0.01mol/(L?s)，故B正确；C．v(Zn)=v(H)=0.005mol/(L?s)，故C错误；D．用H2
2++
来表示10s内该反应的速率为=0.004mol?(L?s)，故D正确；故选C。
-1
【错因分析】明确反应速率快慢的表达方法是解题关键；根根据生产氢气的体积计算消耗氢
离子的物质的量、消耗锌的质量，易错点忽视固体质量的变化量和时间的比值也能体现反应速率、不能借助于氢气的速率结合速率与计量数之间的关系判断Zn和H的速率。 【解题指导】理解化学反应速率，定量表达化学反应速率的方法，可通过生成相同体积的氢
气来比较时间长短或相同时间内生成氢气的体积多少来判断。
2+
+
易错点一：活化能及其对化学反应速率的影响
【易错题典例】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法
是( )
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．③④ 【答案】C
【错因分析】外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分
子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施；易错点忽视将普通分子看成是活化分子或将普通分子的碰撞看成是有效碰撞；
【解题指导】1．活化能与反应速率的关系分析： 反应物本身的性质
效碰撞次数的多少2．结论：
①活化能的大小影响反应速率的大小；
②活化能越低，活化分子数越多；活化能越高，活化分子数越少。
活化能的大小
单位体积内活化分子的多少
单位体积内有
化学反应速率的快慢；
易错点二：催化剂的作用
【易错题典例】据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮
气和氢气能在常温常压下合成氨．该催化剂的作用是( ) A．使反应有新的进行途径 B．使反应放出更多的热量 C．使反应更完全
D．使反应物的化学键不需破坏 【答案】A
【错因分析】使用催化剂，催化剂与反应物结合为中间产物，使发生反应所需的活化能降低，
这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，因而使反应速率加快；易错点认为催化剂就是降低反应热促进反应速率的加快，错误认识反应过程不需要破坏化学键，误解化学反应的本质。
【解题指导】浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响对比：
单位体积内 反应条件 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 增加 增加 不变 不变 增加 增加 增加 增加 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 加快 加 有效碰撞次数 化学反应速率 易错点三：化学反应速率的影响因素
【易错题典例】NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化
碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是(双选)( ) A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响 【答案】AC