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物质结构 元素周期律专项训练
一、构成原子的微粒间关系 1.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用 22688Ra作为标准。下列有关226 88Ra的说法正确的是( )
A.226是Ra元素的相对原子质量 B.226是Ra元素的近似相对原子质量 C.226Ra的相对原子质量为226
D.226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量 二、元素的金属性、非金属性强弱比较
3.下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是( ) A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多 D.常温下，A能从水中置换出H2，而B不能
4.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 三、微粒半径大小比较
5.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( ) A.Mg、Ca、K、Na B.S2、Cl、K、Na
－
－
＋
＋
C.Br、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl、F
－
＋
＋
－
－
6.已知aAn、bB(n
＋
＋1)＋
、cCn、dD(n
－
＋1)－
是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径：C>D>A>B B.原子序数：b>a>d>c C.离子半径：D>C>A>B D.单质还原性：A>B>C>D 四、元素“位—构—性”关系的启用
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
1
元素代号 原子半径(nm) 主要化合价 下列叙述正确的是( ) L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 X 0.102 ＋6、－2 R 0.089 ＋2 T 0.074 －2 A.离子半径大小：r(M3)>r(T2) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
＋
－
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 8.X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 五、化学键的类别及判断
9.下列物质，全部通过共价键相结合的是( ) A.NH4Cl、CaO、HCl B.H2S、SiO2、HNO3 C.CO2、CH4、Na2O2 D.CH3COOH、PH3、BaSO4 10.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( ) A.HClO B.Ba(OH) C.Na2O2 D.Ar
11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )
A.是离子化合物，含有离子键和共价键
C.与水反应时，是还原剂 D.固体投入少量的水中，有两种气体产生
12.2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )
A.H2O分子中只含有非极性共价键 B.H2O分子中只含有极性共价键 C.水分子间只存在氢键 D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态 六、综合应用题
13.根据元素周期表的知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A.键的极性：N—H键比P—H键强 B.分子的极性：NH3比PH3强
C.相对分子质量：PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
2
14.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A______________，B____________，C____________，D________________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
①C＋A：电子式__________，化合物类型__________，化学键类型__________； ②C＋B：电子式____________，化合物类型__________，化学键类型______________； ③B＋D：电子式__________，化合物类型____________，化学键类型______________。 15.下图为元素周期表。
试完成下列问题：
(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________。 A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素 化合价 原子半 径/nm A －2 0.074 B ＋5、－3 0.075 C ＋4、－4 0.077 D ＋6、－2 0.102 E ＋2 0.160 F ＋1 0.186 试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。 (3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_____________ ___________________________________________________________；
由F的化合物生成A的单质的化学方程式为_________________________________。 (4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1，该气体的摩尔质
－
量为__________。
16.归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。
元素性质 单质熔点8O 16S 34Se 52Te －218.4 113 450 3
(℃) 单质沸 点(℃) 主要 化合价 原子半径 单质与H2 反应情况 请根据表回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是__________________________________________________。 (2)碲的化合价可能有______________________________________________________。 (3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋( )===____Al(OH)3↓＋______H2Te↑
点燃时 易化合 －183 444.6 －2，＋4， ＋6 逐渐增大 加热化合 加热 难化合 不能直 接化合 685 －2，＋4， ＋6 989 －2 4