发布时间 : 星期日 文章2020学年人教版本高中化学化学反应原理第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷更新完毕开始阅读
_____________________________；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测量结果________(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果______(偏高、偏低、无影响)。 三、计算题(共3小题)
19.18 ①时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少？
20.已知：某离子被沉淀后，若其浓度小于1×10－5mol·L－1，则认为该离子沉淀完全。在1 L含
2?2?0.001 mol·L－1SO2?4的溶液中加入0.01 mol BaCl2，能否使SO4沉淀完全？此时溶液中SO4的浓度是
－
多少？[已知Ksp(BaSO4)＝1.08×1010]
21.取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00 mL PbI2饱和溶液，分数次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2＋(aq)＋2RH(s)
R2Pb(s)＋2H＋(aq)，用洁净的锥形瓶承接流
出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.002 5 mol·L－1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据，求t①时PbI2的Ksp。
四、填空题(共3小题) 22.Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断
①离子浓度大小关系________________________________________________________________； ①电荷守恒关系________________________________________________________________________； ①物料守恒关系________________________________________________________________________； ①质子守恒关系________________________________________________________________________。 23.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
(1)下列属于强电解质的是________。 ①H2SO4 ①Cu(NO3)2溶液 ①H3PO4 ①KOH
(2)上述四个烧杯中导电能力最强的是________(填序号，下同)。 (3)烧杯________中加水灯泡会亮起来。
(4)若向A烧杯中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液，则混合溶液的导电能力(I：电流强度)与所加Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是________。
24.室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式：________________。
(2)该盐中存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为___________________ _____________。 (3)简
述
该
混
合
液
呈
碱
性
的
原
因
：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】溶液导电性较弱只能说明该溶液中自由移动的离子浓度小，可能是强电解质的稀溶液，不一定是弱酸，A错误；化合物的水溶液能导电，只能确定该溶液中存在自由移动的离子，不能确定该化合物是否直接电离，B错误；食盐的水溶液是混合物，不是电解质，D错误。 2.【答案】B
【解析】相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，A正确；酸性H2CO3＞HCN＞HCO?3 ，在复分解反应中，较强酸可制备较弱酸，碳酸的一级电离平衡常数>KHCN>碳酸的二级电离平衡常
?数，CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO?3，B错误；酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCO3，反应
－2HCOOH＋CO2?3===2HCOO＋H2O＋CO2↑成立，C正确；等体积、等浓度的HCOOH和HCN所
提供的n(H＋)相等，所需碱的量相等，D正确。 3.【答案】C
【解析】A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。 4.【答案】C
+
)增大，c(NH3·H2O)【解析】弱电解质的电离是吸热的，升温促进NH3·H2O电离，c(OH－)、c(NH4
减小，溶液的导电性增强，A、B、D正确。 5.【答案】B
【解析】在复分解反应中，较强酸可制备较弱酸。由表知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO?3，少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO?3＋HClO，A错误；酸性：H2SO3＞H2CO3＞
?2?2?HSO?3，少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO3===SO3＋2HCO3，B正确；HClO具
有强氧化性，能把SO2氧化，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO4，C错误；酸性：H2CO3＞HSO?3，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成CO2，D错误。 6.【答案】B
＋
【解析】在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，在b中滴加
KI溶液生成AgI沉淀，A项正确、B项错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI, C项正确；为NaCl和KI浓度相同，最终为黄色沉淀，可说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。 7.【答案】A
＋
【解析】加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，①错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左＋＋
移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的
CaCO3，①错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，①错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，①错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，①正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，①错。 8.【答案】A
【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH。 9.【答案】A
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，y>x；20 ①时，z%＝100+??×100%，y>z。 10.【答案】C
【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用
＋
表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H，分步水解。A为甲
??
酸的电离，不符合题意； B中二氧化碳与水反应生成碳酸，属于错误的离子方程式，CO2＋H2O
H2CO3，不符合题意；D为HS－的电离方程式，且未用可逆号，错误，也不符合题意。只有C符合题意。 11.【答案】C
【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。溶液导电性与离子浓度有关，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，A不符合题意；酸、碱等物质的量恰好完全反应，说明HA为一元酸，不能说明其为弱酸，B不符
－－
合题意；NaA溶液pH＞7，说明A能发生水解，HA为弱酸，C符合题意；0.1 mol·L1HA溶液的
pH＝1，则c(H＋)＝c(HA)，说明HA完全电离，为强酸，D不符合题意。 12.【答案】C
??
【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3＋、Fe3＋等)与水解显示碱性的阴离子(如CO2?3、HCO3、AlO2