发布时间 : 星期三 文章2020学年人教版本高中化学化学反应原理第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷更新完毕开始阅读
第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列说法正确的是( )
A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B． 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C． 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D． 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是( )
A． 相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN B． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2?3
C． 2HCOOH＋CO2?－3===2HCOO＋H2O＋CO2↑
D． 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等
3.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( A． NO2 C． SO3 B． SO2
D． CO2
4.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是( ) A． 一水合氨的电离程度增大 C． 溶液的c(H＋)增大 B． 一水合氨的分子的浓度减小 D． 溶液的导电性增强
5.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
) 下列离子方程式正确的是( )
A． 少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO2?3＋2HClO
?2?B． 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO2?3===SO3＋2HCO3
C． 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D． 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO?3===CO2↑＋2H2O
6.实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b
－－
和白色沉淀c；①向滤液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出现浑浊；①向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI
溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( )
A． 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)B． 滤液b中不含有Ag＋
C． ①中颜色变化说明AgCl转化为AgI D． 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 7.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动 ①向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ①除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ①恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ①给溶液加热，溶液的pH升高 ①向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ①向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A． ①① B． ①①①
C． ①①①① D． ①①①①
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
8.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( ) A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
9.氢氧化钙在80 ①时的溶解度为xg,20 ①时的溶解度为yg。取20 ①的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg水后再恢复到20 ①，其溶液里面溶质的质量分数为z%，则下列关系正确的是( ) A．y>x，y>z B．x>y>z
10.下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A． HCOOH＋H2OB． CO2＋H2O
HCOO－＋H3O＋
＋
HCO?3＋H
C．y C．CO2?3＋H2O－ HCO?3＋OH D． HS－===S2－＋H＋ 11.下列事实能说明HA酸是弱电解质的是( ) A． 浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 B． 10 mL 1 mol·L－1的HA溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应 C． NaA溶液的pH＞7 D． 0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝1 12.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( ) ＋＋?A．AlO?2、Na、HCO3、K －＋+ B．NH4、HCO?3、Cl、K C． K＋、Al3＋、Cl－、CO2?3 －－+ D． Cu2＋、NH4、I、Cl 13.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A． HX>HZ>HY B． HZ>HY>HX C． HX>HY>HZ D． HY>HZ>HX 14.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A． AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B． AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C． 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D． 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 + 15.将①H＋、①Cl－、①Al3＋、①K＋、①S2－、①OH－、①NO?3、①NH4分别加入H2O中，基本上不影响 水的电离平衡的是( ) A． ①①①①① B． ①①① C． ①① D． ①①①① 二、实验题(共3小题) 16.化学学习小组进行如下实验。 [探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 （1）上述实验①、①是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①、①是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。 [测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ①-称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ①取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4； ①用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。 （2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。 （3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。 （4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。 （5）滴定过程中眼睛应注视______________________。 （6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。 17.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴 －2?定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O2?3) ===S4O6＋2I) (1)可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________________。 (2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。 18.测定某混合气中ClO2的含量： ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸； ①将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； －2?①用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2?3===2I＋S4O6)，指示 剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。 (1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________。 (2)锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为