发布时间 : 星期四 文章天津市武清区杨村第一中学2015届高三化学下学期第二次热身练试题更新完毕开始阅读
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NaOH溶液等体积混合:
c(Na)=2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)
+
2-3
-3
-1
-
C. 0.1 mol·LNaHCO3溶液与0.2 mol·L
1
NaOH溶液等体积混合:
--
c(Na+)>c(OH-)> c(CO2)> 0.1mol·L3
1
>c(HCO)
-1
-
-
3
D. 0.2 mol·LNaHCO3溶液与0.1 mol·L
1
NaOH溶液等体积混合:
---
c(CO2)+2c(OH)=c(HCO33)+3c(H2CO3)+
+2c(H) 6 . 按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒),下列描述正确的是 A. a、b连接,工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小
B. a、b连接,装置M中若有0.1 mol SO4
2-
移到Cu电极,装置N中C2极放出H2 2.24 L(标准状况)
C. a、b未连接时,装置N中C1电极上有气体析出
D. 不论a、b是否连接,装置M中观察到的实验现象相同
第Ⅱ卷 共64分 7.(14分) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。
I.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
(1)图中X的电子式为 ;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式 ; 该变化说明S的非金属性比O (填“强”或
“弱 ”),从原子结构的角度解释原因: 。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反
应的角度,理论上有可能的是 (选填编号)。
a.Na2S + S b.Z + S c.Na2SO3 + Y d.NaHS + NaHSO3
(3)已知反应:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2
+ H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是 (选填编号)。
a.测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响
II.(1)氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,请分别用平衡离子方程式表示: 。已知HClO的杀菌能力比ClO强,氯水处理饮用水时,在
-
夏季的杀菌效果比在冬季差,可能原因是 (可
。
一
种
原
因
即
)
(2)在氯水中,下列关系正确的是 (选填编号)。
a.c(HClO) + c(ClO-) = c(H+)-c(OH-) b.c(H
+
) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) .
---
cc(HClO)
-
-
< c(Cl
-
)
d.c(Cl) < c(OH)