发布时间 : 星期日 文章精品高一化学试卷2018-2019学年甘肃省白银市高一（下）期中化学试卷+答案更新完毕开始阅读
B．二次电池的充放电的条件不同，不属于可逆反应，故B错误；
C．反应中能量变化与反应条件无关，加热发生的反应可能为放热反应，如燃烧，故C错误；
D．同一化学反应，可用不同物质表示速率，数值可能不同、意义相同，故D正确； 故选：D。
8．【解答】解：A．构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体，如石墨等，故A错误；
B．正极上发生还原反应，如Cu、Zn、硫酸铜溶液形成的原电池中正极是铜离子得电子生成Cu，不一定得到气体，故B错误；
C．原电池的负极失电子发生氧化反应，则电子流出的一极为负极，故C正确； D．原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。 故选：C。
9．【解答】解：3min后测得NH3浓度c（NH3）＝0.6mol/L，则v（NH3）=（L?min）。
A．υ（N2）=v（NH3）＝0.2mol/（L?min）×
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=0.10mol/（L?min），故A错误； 20.6??????/??
=0.2mol/3??????B．υ（N2）=2v（NH3）＝0.10mol/（L?min），故B错误； C．υ（H2）=v（NH3）＝0.2mol/（L?min）×
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3
=0.3mol/（L?min），故C错误； 23
D．υ（H2）=2v（NH3）＝0.2mol/（L?min）×2=0.3mol/（L?min），故D正确； 故选：D。
10．【解答】解：A．盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故A错误； B．Al作负极，Mg为正极，但Mg比Al活泼，故B错误；
C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应实质不同，不能探究浓度对速率的影响，故C错误；
D．含自由移动的离子可导电，熔融状态的KCl导电，可知KCl含离子键，故D正确； 故选：D。
11．【解答】解：①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；
②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，故正确； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非
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金属性甲大于乙，故正确；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，故错误； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误； 故选：C。
12．【解答】解：A．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故A不选；
B．反应生成氧化铝和Fe，Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故B选；
C．中和反应中一定没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不选； 故选：B。
13．【解答】解：A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；
B．该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；
C．Mg作负极，电极反应式为Mg﹣2e+2OH＝Mg（OH）2，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；
D．该电池为盐水动力电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误； 故选：D。
14．【解答】解：根据分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为Cl元素。
A．没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故A错误； B．非金属性：C＜O，则简单氢化物的稳定性：Y＞X，故B错误； C．O元素的非金属性较强，没有最高正价，故C错误； D．Na、Cl形成的化合物NaCl属于离子化合物，故D正确； 故选：D。
15．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X（气）+3Y（气）?2Z（气）， 开始（mol/L）：0.2 0.6 0.4 变化（mol/L）：0.2 0.6 0.4
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平衡（mol/L）：0 0 0.8
若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： 根据方程式 X（气）+3Y（气）?2Z（气）， 开始（mol/L）：0.2 0.6 0.4 变化（mol/L）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/L）：0.4 1.2 0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X）＜0.4，0＜c（Y）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．但是不会出现：X为0.3 mol/L，Z为0.3mol/L，消耗0.1mol/L的Z不会同时生成0.1mol/L的X，X 为0.25mol/L，Z为0.5mol/L，X增加，Z也增加不符合反应进行方向，故选D， 故选：D。
16．【解答】解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；
④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故正确；
⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，因此当反应速率vA：vB：vC：vD＝m：n：p：q时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应等效于 p mol C 键形成，同时 p mol C 也发生断键反应，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； 所以只有③④⑥正确； 故选：B。
二．填空题（每空2分，共42分）
17．【解答】解：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2+2I＝2Cl+I2，I2遇淀粉变蓝色，故答案为：KI淀粉试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br＝Br2+2Cl，故答案为：Cl2+2Br＝Br2+2Cl；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴
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入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱， 故答案为：增大；减弱。
18．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，则A为Li；D与A同主族，则D为Na；C的简单阴离子C2与氖原子有相同的电
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子层结构，则C为O；B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则B为N；E的M层电子数比L层少2个，则E为S元素。 （1）根据分析可知，A为锂，C为氧；E为S，原子序数为16，在元素周期表中位于第三周期ⅥA族，
故答案为：锂，氧；第三周期ⅥA族；
（2）电子层结构相同的粒子，核电荷数越大粒子半径越小，粒子电子层越多粒子半径越大，则原子半径：Na＞S＞O，离子半径：S2＞O2＞Na+，
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故答案为：Na＞S＞O；S2＞O2＞Na+；
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（3）A为Li，Li常用作电池的电极材料，由于Li活泼性较强，能够发生反应2H2O+2Li＝H2↑+2LiOH，则含Li的电池通常采用非水电解质或固体电解质， 故答案为：2H2O+2Li＝H2↑+2LiOH；
（4）B为N，N与氢元素可以形成10电子微粒X为NH3，18电子微粒Y为N2H4，NH3
为共价化合物，分子中只含有共价键；N2H4为共价化合物，其电子式为，
故答案为：共价键；；
（5）O的两种单质为氧气和臭氧，二者在常温下都是气体，它们互为同素异形体；E为S，由于水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物沸点：C＞E， 故答案为：同素异形体；＞；水分子之间存在氢键；
（6）Na、S形成的化合物为硫化钠，硫化钠属于离子化合物，用电子式表示硫化钠的形
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