发布时间 : 星期日 文章精品高一化学试卷2018-2019学年甘肃省白银市高一（下）期中化学试卷+答案更新完毕开始阅读
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （4）过程Ⅲ实验的目的是 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。
18．（24分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2与氖原子有相
﹣
同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。
（1）写出A和C的元素名称： ，E在元素周期表中的位置是 ； （2）C、D、E原子半径由大到小： （写元素符号，后同），C、D、E简单离子的半径由大到小： ；
（3）A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是 （用化学方程式解释）；
（4）B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是 ，Y的电子式为 ；
（5）C的两种单质在常温下都是气体，它们互为 。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C E（填“＞”“＜”或“＝”），原因是
（6）用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程： ，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式： 。 19．（14分）按要求回答问题：
（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ．请回答下列问题： ①生成物能量总和 （填“大于”“小于”或“等于”）反应物能量总和。 点燃ˉ②反应2H2（g）+O2（g）2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物
质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H﹣O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ） （填“吸收”或“放出”） kJ。 （2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g）+cP（g），M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝ 。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。
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③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变
④达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为
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2018-2019学年甘肃省白银市高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．【解答】解：A、同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，故O2、O3互为同素异形体，故A错误；
B、具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素，故1H、2H、3H是三种核素，故B正确；
C、同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，而种原子，故两者互为同位素，故C错误；
D、H、D是氢元素的两种原子，故H2O与D2O的组成元素均为氢元素和O元素，即构成元素相同，故D错误； 故选：B。
2．【解答】解：A、氨气和水的反应为可逆反应，故溶液中氨气分析小于0.1NA个，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故混合物中含有的原子为3NA个，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故C错误；
D、12g14C的物质的量n=14??/??????=7mol，故原子个数N＝nNA=7NA个，故D错误。 故选：B。
3．【解答】解：①MgF2只含离子键； ②Na2O2含离子键、非极性共价键； ③KOH含离子键、极性共价键； ④CO2 只含共价键；
⑤NaClO含离子键、极性共价键； ⑥H2SO4只含共价键； ⑦NH3?H2O只含共价键， 故选：A。
4．【解答】解：A．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol I2蒸气中化
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3
2He
和 42He是同种元素的不同
12??66
学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误；
B．反应：H2+I2＝2HI生成2molHI，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH﹣H键和1molI﹣I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H＝436kJ+151kJ﹣2×299kJ＝﹣11kJ/mol＜0，所以2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量，故B正确； C．HI与NaOH反应属于中和反应，所以为放热反应，故C正确；
D．由B分析可知，H2+I2＝2HI生成2molHI放出11 kJ热量，所以0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量，故D正确； 故选：A。
5．【解答】解：温度对反应速率影响较大，先比较温度， 由题中的数据可知，20℃＞10℃，
则C、D 的反应速率小于A、B中的反应速率，
又由于B中Na2S2O3的浓度大于A的，则B的反应速率大于A的反应速率， 所以B的反应速率最大， 故选：B。
6．【解答】解：A、硫原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数
为6，硫原子结构示意图为故A错误；
B、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子的电子数应画出最外层电子
对数，并用“[]”括起，在右上角注明所带电荷，氯化铵电子式为B错误；
C、原子核内有8个中子的氧原子，其质量数为8+8＝16，该氧原子符号误；
16
8O，故
，故
C错
D、Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4﹣2＝2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2＝2：1，故D正确。 故选：D。
7．【解答】解：A．稀有气体单质中不存在共价键，离子化合物中可能不存在共价键，而共价化合物一定含共价键，故A错误；
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